https://jardin.cscsp.ch/index.php?action=history&feed=atom&title=ArgonArgon - Revision history2026-04-12T00:02:28ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.44.0https://jardin.cscsp.ch/index.php?title=Argon&diff=301&oldid=previmported>Egidio24: clean up, replaced: L'''' → L{{'}}'''2025-08-14T11:49:46Z<p>clean up, replaced: L'''' → L{{'}}'''</p>
<p><b>New page</b></p><div>{{NN|Chimica|luglio 2024}}<br />
{{elemento chimico<br />
|Nome = argon<br />
|Serie_chimica = [[gas nobili]]<br />
|Nucleoni = <br />
|Precedente = [[cloro]]<br />
|Successivo = [[potassio]]<br />
|Simbolo = Ar<br />
|Numero_atomico = 18<br />
|Gruppo = [[Gas nobili|8 (VIIIA)]]<br />
|Periodo = [[elementi del periodo 3|3]]<br />
|Blocco = [[orbitale atomico|p]]<br />
|Densità = 1,784&nbsp;kg/m³ a {{M|273,15|ul=K}}<br />
|Durezza = <br />
|Aspetto = Argon-glow.jpg<br />
|Didascalia = Gas incolore, emissioni lilla-violacee<br />
|Spettro = Argon Spectrum.png<br />
|Massa_atomica = {{M|39,948|ul=uma}}<br />
|Raggio_atomico = {{M|71|ul=pm}} (calcolato)<br />
|Raggio_covalente = 97 pm<br />
|Raggio_di_van_der_Waals = 188 pm<br />
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[neon|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup><br />
|Termine_spettroscopico = <sup>1</sup>S<sub>0</sub><br />
|Elettroni = 2, 8, 8<br />
|Numero_di_ossidazione = 0, +2 (in casi rari)<br />
|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]<br />
|Stato = [[gas]] (non magnetico)<br />
|Fusione = {{Converti|83,8|K|°C|abbr=on|lk=on}}<br />
|Ebollizione = {{Converti|87,3|K|°C|abbr=on}}<br />
|Punto critico = {{M|123,14|ul=°C}} a {{M|4,898|ul=MPa}}<br />
|Volume_molare = {{Val|22,56e-6|ul=m3/mol}}<br />
|Calore_di_evaporazione = {{M|6,447|ul=kJ/mol}}<br />
|Calore_di_fusione = 1,188 kJ/mol<br />
|Tensione_di_vapore = <br />
|Velocità_del_suono = {{M|319|ul=m/s}} a 293,15&nbsp;K<br />
|Numero_CAS = 7440-37-1<br />
|Elettronegatività = <br />
|Calore_specifico = 520 J/(kg·K)<br />
|Conducibilità_elettrica = <br />
|Conducibilità_termica = 0,01772 W/(m·K)<br />
|Energia_1a_ionizzazione = 1&nbsp;520,6 kJ/mol<br />
|Energia_2a_ionizzazione = 2&nbsp;665,8 kJ/mol<br />
|Energia_3a_ionizzazione = 3&nbsp;931 kJ/mol<br />
|Energia_4a_ionizzazione = 5&nbsp;771 kJ/mol<br />
|Energia_5a_ionizzazione = 7&nbsp;238 kJ/mol<br />
|Energia_6a_ionizzazione = 8&nbsp;781 kJ/mol<br />
|Energia_7a_ionizzazione = 11&nbsp;995 kJ/mol<br />
|Energia_8a_ionizzazione = 13&nbsp;842 kJ/mol<br />
|Energia_9a_ionizzazione = <br />
|Energia_10a_ionizzazione = <br />
|Isotopo_1 = <sup>36</sup>Ar<br />
|NA_1 = 0,336%<br />
|TD_1 = È stabile con 18 neutroni<br />
|Isotopo_2 = <sup>37</sup>Ar<br />
|NA_2 = sintetico<br />
|TD_2 = 35 giorni<br />
|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]]<br />
|DE_2 = 0,813<br />
|DP_2 = <sup>37</sup>[[cloro|Cl]]<br />
|Isotopo_3 = <sup>38</sup>Ar<br />
|NA_3 = 0,063%<br />
|TD_3 = È stabile con 20 neutroni<br />
|Isotopo_4 = <sup>39</sup>Ar<br />
|NA_4 = sintetico<br />
|TD_4 = 269 anni<br />
|DM_4 = [[Decadimento beta|β<sup>−</sup>]]<br />
|DE_4 = 0,565<br />
|DP_4 = <sup>39</sup>K<br />
|Isotopo_5 = <sup>40</sup>Ar<br />
|NA_5 = '''99,600%'''<br />
|TD_5 = È stabile con 22 neutroni<br />
|Isotopo_6 = <sup>42</sup>Ar<br />
|NA_6 = sintetico<br />
|TD_6 = 32,9 anni<br />
|DM_6 = β<sup>−</sup><br />
|DE_6 = 0,600<br />
|DP_6 = <sup>42</sup>K<br />
}}<br />
<br />
L{{'}}'''argon''' o '''argo''', dal [[Lingua greca antica|greco]] ''ἀργόν'' (da ''α- εργόν''), ''argón'' (“non attivo”, “ozioso”, “pigro”),<ref>{{Cita web|url=https://www.grecoantico.com/dizionario-greco-antico.php?lemma=ARGOS100|titolo=DIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano|sito=www.grecoantico.com|accesso=2023-08-05}}</ref> è l'[[elemento chimico]] della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] che ha come simbolo '''Ar''' e come [[numero atomico]] 18. È un [[Gas nobili|gas nobile]], il terzo elemento nel [[Elementi del gruppo 18|gruppo]] 18<ref>Detto "Gruppo 0" nella vecchia denominazione.</ref> della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] (tra [[Neon|Ne]] e [[Kripton|Kr]]) e l'ultimo del [[Elementi del periodo 3|terzo periodo]]. Costituisce circa lo 0,95% del volume dell'[[atmosfera terrestre]] e in essa è il terzo elemento per abbondanza.<ref>{{Cita web|url=https://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/earthfact.html|titolo=Earth Fact Sheet|sito=nssdc.gsfc.nasa.gov|accesso=2023-08-05}}</ref> È usato come gas inerte di riempimento in [[Lampada a incandescenza|lampade ad incandescenza]] e, insieme ad altri gas nobili, come mezzo di [[Plasma (fisica)|plasma]] in [[Lampada fluorescente|lampade fluorescenti]] e in altri tubi a scarica. Il suo isotopo principale è il <sup>40</sup>Ar, che proviene dal [[decadimento beta]] del [[potassio-40]].<br />
<br />
== Caratteristiche ==<br />
L'argon è un elemento chimico estremamente stabile, inodore e insapore. È due volte e mezzo più [[solubilità|solubile]] in acqua dell'[[azoto]], che ha circa la stessa solubilità dell'[[ossigeno]].<br />
<br />
Nel 2002 è stato scoperto che l'argon, apparentemente inerte, come il [[kripton]] e lo [[xeno]]n può formare un composto chimico con l'uranio.<ref>{{Cita web|https://www.sciencedaily.com/releases/2002/04/020402074834.htm|Chemists Make First-Ever Compounds Of Noble Gases And Uranium|editore=ScienceDaily|lingua=en}}</ref> La sintesi dell'[[idrofluoruro di argon]] (HArF) è stata compiuta da ricercatori dell'[[università di Helsinki]] nel [[2000]]. È stato descritto anche un altro composto a base di [[fluoro]], altamente instabile, ma la notizia non è stata ancora confermata.<br />
<br />
Sebbene allo stato attuale non siano documentati altri composti dell'argon, questo elemento può formare [[clatrato idrato|clatrati]] con l'[[acqua]] quando i suoi atomi sono intrappolati in una matrice di molecole d'acqua. Previsioni teoriche e simulazioni al calcolatore hanno trovato alcuni composti di argon che dovrebbero essere stabili, ma non sono ancora note procedure di sintesi per ottenerli.<br />
<br />
== Applicazioni ==<br />
L'argon è usato nell'[[illuminotecnica]] perché non reagisce con il filamento incandescente delle lampadine, nemmeno ad alte temperature quando l'azoto biatomico diventa instabile. Altri usi:<br />
<br />
* come scudo di gas inerte in molte forme di [[saldatura]], per metalli come il [[tungsteno]] e il [[titanio]];<br />
* come copertura inerte nella fabbricazione di titanio e altri elementi molto reattivi;<br />
* come agente rimescolante ([[stirring]]) in [[siviera]] durante la fabbricazione dell'[[acciaio]];<br />
* come atmosfera protettiva nella crescita di [[cristallo|cristalli]] di [[silicio]] e [[germanio]];<br />
* l'argon-39 è usato per molti scopi, soprattutto nell'analisi di [[Carota di ghiaccio|carote di ghiaccio]]. Viene anche usato per datare [[falda acquifera|falde acquifere]];<br />
* procedure di [[criochirurgia]] come la [[crioablazione]] usano argon liquido per distruggere cellule [[Neoplasia|cancerose]];<br />
* in [[chirurgia]] si usa il bisturi ad argon per la dissezione/[[coagulazione del sangue]] (esempio: parenchima [[fegato|epatico]])<br />
* i [[sommozzatore|sommozzatori]] lo usano per gonfiare le mute stagne per la sua proprietà termoisolante;<br />
* viene immesso all'interno del [[vetro camera]] in sostituzione dell'aria per ridurre la trasmittanza termica;<br />
* per la misurazione delle oscillazioni dei [[Neutrino|neutrini]] provenienti dal [[CERN]] di [[Ginevra]], nei [[laboratori nazionali del Gran Sasso]];<br />
* per estinguere [[Incendio|incendi]].<br />
<br />
== Storia ==<br />
Nel [[1785]] [[Henry Cavendish]] sospettò la presenza dell'argon (dal [[lingua greca|greco]] ''argón'', "inerte") come costituente dell'aria, ma non fu capace di dimostrarne l'esistenza: la scoperta si deve perciò a [[John William Strutt Rayleigh|Lord Rayleigh]] e Sir [[William Ramsay]] che nel [[1894]] lo isolarono per [[distillazione frazionata]] dall'[[Liquefazione dell'aria|aria liquida]]. Fino al [[1957]] il suo simbolo fu rappresentato dalla sola lettera '''A'''.<br />
<br />
== Disponibilità ==<br />
L'argon viene isolato per [[distillazione]] frazionata dell'[[aria]] liquida. L'[[atmosfera terrestre]] ne contiene lo 0,94% in volume che corrisponde all'1,285% in peso. Per confronto l'[[atmosfera di Marte]] contiene l'1,6% di Ar-40 e 5&nbsp;[[Parti per milione|ppm]] di Ar-36.<br />
<br />
Nei processi criogenici di raffreddamento dell'aria per la produzione di gas liquidi, tra cui azoto, ossigeno e idrogeno, l'aria può essere sottoposta ad una distillazione frazionata che sfrutta i differenti punti di ebollizione di ciascun componente; il punto di ebollizione dell'argon è intermedio tra quello dell'azoto e dell'ossigeno.<br />
<br />
== Composti ==<br />
Fino al [[1962]] si riteneva che l'argon e gli altri gas nobili fossero chimicamente inerti ed incapaci di formare composti; nonostante la loro elevata inerzia, è stato però possibile forzarli a legarsi ad altri atomi. I primi composti di argon sono stati sintetizzati da alcuni ricercatori dell'[[Università di Helsinki]] per irraggiamento [[Radiazione ultravioletta|ultravioletto]] di argon congelato contenente [[acido fluoridrico]] ottenendo ''fluoroidruro di argon'', HArF.<br />
<br />
== Isotopi ==<br />
I principali isotopi dell'argon che si trovano sulla Terra sono <sup>40</sup>Ar, <sup>36</sup>Ar e <sup>38</sup>Ar. Il <sup>40</sup>[[potassio|K]] che esiste in natura decade in <sup>40</sup>Ar, stabile, con un'[[emivita (fisica)|emivita]] di {{M|1,25e9}} anni attraverso una [[cattura elettronica]] ed una [[emissione di positroni]]. <sup>40</sup>Ar è usato per datare le rocce.<br />
<br />
Nell'atmosfera terrestre <sup>39</sup>Ar viene prodotto per azione dei [[raggi cosmici]]. A livello della superficie viene invece prodotto per [[cattura neutronica]] dal <sup>39</sup>K o per emissione di una [[Particella α|particella alfa]] dal [[Calcio (elemento chimico)|<sup>41</sup>Ca]]. L'argon-37 si crea dal decadimento del calcio-40 come risultato di esplosioni nucleari sotterranee; la sua emivita è di 35 giorni.<br />
<br />
== Pericoli per la salute ==<br />
L'argon di base non è tossico per l'organismo, tuttavia concentrazioni molto elevate danno luogo a una sintomatologia asfittica poiché non soddisfa la richiesta di ossigeno della respirazione. A causa del suo peso specifico l'argon tende a ristagnare negli ambienti, perciò lo stoccaggio di grandi quantità di argon in locali piccoli e chiusi è pericoloso nel caso di perdite.<br />
<br />
== Note ==<br />
<references/><br />
<br />
== Bibliografia ==<br />
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}<br />
* {{cita libro | autore= R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}<br />
<br />
== Altri progetti ==<br />
{{interprogetto|wikt=argon|wikt_etichetta=argon}}<br />
<br />
== Collegamenti esterni ==<br />
* {{Collegamenti esterni}}<br />
* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/18.html|2=Argon|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=27 dicembre 2004|dataarchivio=29 settembre 2006|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20060929010956/http://periodic.lanl.gov/elements/18.html|urlmorto=sì}}<br />
* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/index.html|Argon|lingua=en|sito=WebElements.com}}<br />
* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ar.html|Argon|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}<br />
* {{Cita web|http://www.decompression.org/maiken/Why_Argon.htm|titolo=Applicazioni subacquee: Perché l'argon?|lingua=en}}<br />
<br />
{{Elementi chimici}}<br />
{{Controllo di autorità}}<br />
{{Portale|chimica}}<br />
<br />
[[Categoria:Elementi chimici]]<br />
[[Categoria:Fluidi refrigeranti]]</div>imported>Egidio24