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2025-08-06T12:21:14Z

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{{elemento chimico
|Nome = astato
|Serie_chimica = [[alogeni]]
|Nucleoni =
|Precedente = [[polonio]]
|Successivo = [[radon]]
|Simbolo = At
|Numero_atomico = 85
|Gruppo = [[Alogeni|17]] (VIIA)
|Periodo = [[elementi del periodo 6|6]]
|Blocco = [[Orbitale atomico|p]]
|Densità = 9 320 kg/m³
|Durezza =
|Aspetto =
|Didascalia =
|Spettro =
|Massa_atomica = {{M|(210)|ul=amu}}<ref>Peso riferito all'isotopo più stabile.</ref>
|Raggio_atomico =
|Raggio_covalente =
|Raggio_di_van_der_Waals =
|Configurazione_elettronica = [[[Xeno|Xe]]] 4f14 5d10 6s2 6p5
|Termine_spettroscopico = 2Po3/2
|Elettroni = 2, 8, 18, 32, 18, 7
|Numero_di_ossidazione = ±1, 3, 5, 7 ([[acido forte]])
|Struttura_cristallina =
|Stato = [[solido]]
|Fusione = {{Converti|575|K|°C|lk=on}}
|Ebollizione = {{Converti|610|K|°C}}
|Punto_critico =
|Punto_triplo =
|Volume_molare =
|Calore_di_evaporazione =
|Calore_di_fusione = {{M|114|ul=kJ/mol}}
|Tensione_di_vapore =
|Velocità_del_suono =
|Numero_CAS = 7440-68-8
|Elettronegatività = 2,2 ([[scala di Pauling]])
|Calore_specifico =
|Conducibilità_elettrica =
|Conducibilità_termica = 1,7 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]
|Energia_1a_ionizzazione = 920 kJ/mol (stimato)
|Isotopo_1 = 207At
|NA_1 = sintetico
|TD_1 = 1,81 ore
|DM_1 = [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_1 = 3,910 5,873
|DP_1 = [[polonio|207Po]] [[bismuto|203Bi]]
|Isotopo_2 = 208At
|NA_2 = sintetico
|TD_2 = 1,63 ore
|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_2 = 4,973 5,751
|DP_2 = [[polonio|208Po]] [[bismuto|204Bi]]
|Isotopo_3 = 209At
|NA_3 = sintetico
|TD_3 = 5,41 ore
|DM_3 = [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_3 = 3,486 5,757
|DP_3 = [[polonio|209Po]] [[bismuto|205Bi]]
|Isotopo_4 = 210At
|NA_4 = '''100%'''
|TD_4 = 8,1 ore
|DM_4 = [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_4 = 3,981 5,631
|DP_4 = [[polonio|210Po]] [[bismuto|206Bi]]
|Isotopo_5 = 211At
|NA_5 = sintetico
|TD_5 = 7,214 ore
|DM_5 = [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_5 = 0,786 5,982
|DP_5 = [[polonio|211Po]] [[bismuto|207Bi]]
|Isotopo_6 = 213At
|NA_6 = sintetico
|TD_6 = {{M|0,125|ul=us}}
|DM_6 = [[decadimento alfa|α]]
|DE_6 = 9,254
|DP_6 = [[bismuto|209Bi]]
|Isotopo_7 = 215At
|NA_7 = sintetico
|TD_7 = 0,1 millisecondi
|DM_7 = [[decadimento alfa|α]]
|DE_7 = 8,178
|DP_7 = [[bismuto|211Bi]]
|Isotopo_8 = 218At
|NA_8 = sintetico
|TD_8 = 1,6 secondi
|DM_8 = [[decadimento beta|β]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_8 = 2,883 6,874
|DP_8 = [[radon|218Rn]] [[bismuto|214Bi]]
|Isotopo_9 = 219At
|NA_9 = sintetico
|TD_9 = 56 secondi
|DM_9 = [[decadimento beta|β]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_9 = 1,700 6,390
|DP_9 = [[radon|219Rn]] [[bismuto|215Bi]]
|Isotopo_10 = 220At
|NA_10 = sintetico
|TD_10 = 3,71 minuti
|DM_10 = [[decadimento beta|β]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_10 = 3,650 6,050
|DP_10 = [[radon|220Rn]] [[bismuto|216Bi]]
}}

L{{'}}'''astato''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 85 e il suo simbolo è '''At'''. Fa parte del [[Gruppo della tavola periodica|gruppo]] degli [[alogeni]].

Viene prodotto in natura dal decadimento [[radioattività|radioattivo]] dell'[[uranio]] e del [[torio]] ed è il più pesante degli alogeni. Si stima che la crosta terrestre ne contenga circa 28 g e per questo è l'elemento più raro in natura. Inoltre, il suo isotopo più abbondante che è l'At-210, ha un tempo di dimezzamento massimo di 8 ore e 30 minuti, per cui è il secondo elemento naturale più instabile dopo il [[francio]].

== Caratteristiche ==
Gli isotopi dell'astato non godono di vita abbastanza lunga da studiarne le proprietà, ma le misure spettroscopiche lasciano pensare a caratteristiche simili a quelle dello [[iodio]] – come quest'ultimo, è probabile che possa accumularsi nella ghiandola [[tiroide]]a. Considerazioni teoriche fanno ipotizzare che l'astato abbia un carattere metallico più marcato dello iodio. Alcune [[reazione elementare|reazioni elementari]] in cui è coinvolto l'astato sono state condotte e studiate da ricercatori del ''[[Brookhaven National Laboratory]]'' di [[New York]].

Con la possibile eccezione del [[francio]], l'astato è l'elemento più raro in natura. Si stima che l'intera [[crosta terrestre]] ne contenga in tutto meno di 28 [[Grammo|grammi]].

== Storia ==
L'astato (dal [[Lingua greca antica|greco]] ἄστατος ''àstatos'', "instabile") fu sintetizzato per la prima volta nel 1940 da [[Dale Corson|Dale Raymond Corson]], [[Kenneth Ross MacKenzie|Kenneth MacKenzie]] ed [[Emilio Segrè]] all'[[Università della California - Berkeley|Università della California di Berkeley]] per bombardamento del [[bismuto]] con [[Particella α|particelle alfa]]. Inizialmente fu chiamato ''alabamio'' (Ab) e prima ancora ipotizzato da [[Dmitrij Ivanovič Mendeleev|Mendeleev]] con il nome di ''ekaiodio''.

== Disponibilità ==
L'astato è un elemento radioattivo che si presenta in natura nei minerali di uranio e di torio. Se ne preparano i campioni bombardando bismuto con particelle alfa in un [[ciclotrone]], ottenendo gli isotopi relativamente stabili 209At e 211At che vengono successivamente separati.

== Isotopi ==
Dell'astato, il meno [[Elettronegatività|elettronegativo]] degli alogeni, sono noti 41 [[isotopo|isotopi]], tutti [[Radionuclide|radioattivi]]. Il più stabile è 210At, che ha un'[[emivita (fisica)|emivita]] di 8,1 ore<ref>{{Cita web|http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html|It's Elemental|lingua=en|autore=Steve Gagnon}}</ref>, il meno stabile è 213At, con un'emivita di 125 nanosecondi. 218At e 219At<ref>{{Cita web|url=http://nucleardata.nuclear.lu.se/toi/nuclide.asp?iZA=850219|titolo=Table of Isotopes - At|accesso=url consultato il 15/05/2020}}</ref> sono presenti in natura in quanto prodotti delle catene di decadimento, rispettivamente, dell'isotopo 238 e dell'isotopo 235 dell'[[uranio]].

== Soluzioni ==
In [[soluzione acquosa]] l'astato si comporta in modo simile allo [[iodio]], anche se le soluzioni che lo contengono devono essere estremamente diluite. L'elemento disciolto può essere ridotto da agenti come l'[[Diossido di zolfo|anidride solforosa]] e ossidato dal bromo. Come lo iodio, quando l'astato è sciolto in una soluzione, si può isolare ed estrarre tramite il benzene.

Inoltre l'astato presenta stati di ossidazione con caratteristiche di coprecipitazione affini a quelle dello iodio, dello ione ioduro e dello ione iodato. Potenti agenti ossidanti possono produrre uno [[ione]] astatato, ma non uno ione perastatato. Lo stato molecolare è più facilmente ottenibile ed è caratterizzato da elevata volatilità e da notevole solubilità in sostanze organiche.

== Composti ==
Molteplici composti dell'astato sono stati sintetizzati in quantità microscopiche e studiati il più possibile prima del suo naturale decadimento radioattivo. In particolare le reazioni a cui prende parte sono state studiate in soluzioni molto diluite di astato e, in maggiore quantità, di [[iodio]] che agisce da trasportatore, facilitando la filtrazione, la precipitazione e l'isolamento dei singoli composti. Nonostante questi composti siano di interesse principalmente teorico, sono in fase di analisi per un possibile impiego in [[medicina nucleare]].

È molto probabile che l'astato formi legami ionici con i metalli alcalini e alcalino-terrosi come il [[sodio]] o il [[litio]], pur non essendo reattivo come gli alogeni più leggeri. Alcuni esempi di sali dell'astato sono:
* astaturo di sodio (NaAt), un composto ipotetico, di interesse teorico nell'ambito della chimica degli [[Alogenuro|alogenuri]];{{Senza fonte}}
* astaturo di magnesio (MgAt2);
* tetraastaturo di carbonio (CAt4).

Analogamente agli altri alogeni, l'astato forma un idracido, l'[[acido astatidrico]] (HAt) che, a differenza dei precedenti, presenta un minore momento di dipolo.

== Note ==
<references/>

== Bibliografia ==
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}

== Altri progetti ==
{{interprogetto|wikt}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}
* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/85.html|2=Astatine|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=12 maggio 2005|dataarchivio=12 gennaio 2011|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20110112232546/http://periodic.lanl.gov/elements/85.html|urlmorto=sì}}
* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/At/index.html|Astatine|lingua=en|sito=WebElements.com}}
* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/At.html|Astatine|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

{{Elementi chimici}}
{{Controllo di autorità}}
{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Elementi chimici]]

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