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2025-08-06T10:35:16Z

+ t:NN

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{{NN|chimica|agosto 2025|Nessuna fonte, le due indicazioni in Bibliografia sono inutilizzabili per la consultazione}}
{{elemento chimico
|Nome = attinio
|Serie_chimica = [[Attinoidi|attinidi]]
|Nucleoni =
|Precedente = [[Radio (elemento chimico)|radio]]
|Successivo = [[torio]]
|Simbolo = Ac
|Numero_atomico = 89
|Gruppo = [[elementi del gruppo 3|3]]
|Periodo = [[elementi del periodo 7|7]]
|Blocco = [[orbitale atomico|f]]
|Densità = 10 070 kg/m³
|Durezza =
|Aspetto =
|Didascalia =
|Spettro = Actinium_spectrum_visible.png
|Massa_atomica = {{M|227|u=uma}}
|Raggio_atomico = {{M|195|ul=pm}}
|Raggio_covalente =
|Raggio_di_van_der_Waals =
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Radon|Rn]]<nowiki>]</nowiki>6d17s2
|Termine_spettroscopico = 2D3/2
|Elettroni = 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
|Numero_di_ossidazione = 3 ([[anfotero]])
|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]
|Stato = [[solido]]
|Fusione = circa {{Converti|1323|K|°C|lk=on}}
|Ebollizione = 3 471 K (3 198 °C)
|Punto_critico =
|Punto_triplo =
|Volume_molare = {{M|2,255e−5}} m³/mol
|Calore_di_evaporazione =
|Calore_di_fusione = {{M|62|ul=kJ/mol}}
|Tensione_di_vapore =
|Velocità_del_suono =
|Numero_CAS = 7440-34-8
|Elettronegatività = 1,1 ([[scala di Pauling]])
|Calore_specifico =
|Conducibilità_elettrica =
|Conducibilità_termica = 12 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]
|Energia_1a_ionizzazione = 499 kJ/mol
|Energia_2a_ionizzazione = 1 170 kJ/mol
|Isotopo_1 =225Ac
|NA_1 =sintetico
|TD_1 =10 giorni
|DM_1 =[[decadimento alfa|α]]
|DE_1 =5,935
|DP_1 =[[francio|221Fr]]
|Isotopo_2 =226Ac
|NA_2 =sintetico
|TD_2 =29,37 ore
|DM_2 =[[decadimento beta|β−]] [[cattura elettronica|ε]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_2 =1,117 0,640 5,536
|DP_2 =[[torio|226Th]] [[Radio (elemento chimico)|226Ra]] 222Fr
|Isotopo_3 =227Ac
|NA_3 ='''100%'''
|TD_3 =21,773 anni
|DM_3 =[[decadimento beta|β−]] [[decadimento alfa|α]]
|DE_3 =0,045 5,042
|DP_3 =227Th 223Fr
}}

L{{'}}'''attinio''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 89 e il suo simbolo è '''Ac'''. È stato il primo elemento [[radioattivo]] non primordiale ad essere isolato nel 1899. Nonostante il [[polonio]], il [[Radio (elemento chimico)|radio]] e il [[radon]] siano stati osservati prima dell'attinio, essi non sono stati isolati fino al 1902. L'attinio ha dato il nome alla serie degli [[attinoidi]], un gruppo di 15 elementi simili della [[tavola periodica]] tra l'attinio e il [[laurenzio]]. A volte è anche considerato il primo dei [[metalli di transizione]] del settimo periodo.

[[Metallo]] radioattivo morbido, di colore bianco-argento, l'attinio reagisce rapidamente con l'[[ossigeno]] e l'umidità nell'aria, formando un rivestimento bianco di [[ossido]] che impedisce un'ulteriore [[ossidazione]]. Come la maggior parte dei lantanidi e molti degli attinoidi, l'attinio assume uno stato di ossidazione +3 in quasi tutti i suoi [[composto chimico|composti chimici]]. Esso si trova solo in tracce nell'[[uranio]] e nel [[torio]], come l'[[isotopo]] 227Ac, che [[decadimento radioattivo|decade]] con un [[tempo di dimezzamento]] di 21.772 anni, prevalentemente emettendo [[Particella β|particelle beta]] e talvolta [[Particella α|particelle alfa]], e l'isotopo 228Ac che ha un'emivita di 6,15 ore. Una tonnellata di uranio naturale contiene circa 0,2 milligrammi di attinio-227 e una tonnellata di torio naturale contiene circa 5 nanogrammi di attinio-228. La stretta somiglianza delle proprietà fisiche e chimiche dell'attinio e del lantanio, rende la separazione dal minerale impraticabile. Tuttavia, l'elemento può essere ottenuto, in quantità dell'ordine di milligrammi, dall'irraggiamento neutronico dell'isotopo radio-226 in un [[reattore nucleare]]. A causa della sua scarsità, del prezzo elevato e della radioattività, l'attinio non trova un significativo utilizzo industriale. Le sue applicazioni attuali lo vedono impegnato come sorgente di [[neutroni]] e un agente per la [[radioterapia]].

== Caratteristiche ==
L'attinio è un metallo [[radioattività|radioattivo]] di aspetto argenteo. Per via della sua intensa radioattività, al buio emette una spettrale luce azzurra.

Si trova in tracce nei minerali dell'[[uranio]] sotto forma di 227Ac, un [[isotopo]] che emette [[Particella α|particelle alfa]] e [[Particella β|beta]] con un'[[emivita (fisica)|emivita]] di 21.773 anni. Una tonnellata di minerale d'uranio contiene mediamente un decimo di grammo di attinio.

Dal punto di vista chimico, possiede una reattività simile a quella del [[lantanio]].

== Applicazioni ==
La sua radioattività, 150 volte più intensa di quella del [[Radio (elemento chimico)|radio]] lo rende una potente fonte di [[neutrone|neutroni]]. A parte questa, non ha altre applicazioni industriali significative.

225Ac trova uso nella [[medicina nucleare]].

== Storia ==
L'attinio prende il nome dal termine [[Lingua greca antica|greco]] (ακτίς, ακτίνος) ''aktís'', ''aktínos'', che significa "raggio, raggio luminoso".

L'attinio fu scoperto nel [[1899]] da [[André-Louis Debierne]], il chimico [[Francia|francese]] che lo separò dalla [[Uraninite|pechblenda]]. [[Friedrich Otto Giesel]] lo scoprì a sua volta nel [[1902]].

== Disponibilità ==
L'attinio è presente in tracce nei minerali dell'uranio, ma viene generalmente prodotto in quantità dell'ordine dei milligrammi nei reattori nucleari, per irraggiamento con neutroni del [[Radio (elemento chimico)|226Ra]].

L'attinio metallico è stato preparato per [[Riduzione (chimica)|riduzione]] del suo [[fluoro|fluoruro]] con vapori di [[litio]] alla temperatura di {{Val|1 100|-|1300|ul=°C}}.

== Isotopi ==
L'attinio in natura è composto dall'unico [[Radionuclide|isotopo radioattivo]] 227Ac.

Sono noti in totale 36 isotopi aventi [[Peso atomico|masse atomiche]] comprese tra 206 e {{M|236|ul=u}}, il più stabile dei quali è 227Ac, con un'[[emivita (fisica)|emivita]] di 21.772 anni; seguono 225Ac (10 giorni) e 226Ac (29,37 ore). Tutti gli altri hanno emivite inferiori a 10 ore e la maggior parte di essi inferiore a un minuto. Il meno stabile di tutti è 217Ac, che decade attraverso un [[decadimento alfa]] o una [[cattura elettronica]] con un'emivita di 69 nanosecondi. Dell'attinio sono noti anche due [[Isomeria nucleare|metastati]].

== Precauzioni ==
227Ac è estremamente radioattivo e, in termini di danni alla salute, è da considerarsi pericoloso quasi quanto il [[plutonio]].

L'ingestione anche di minime quantità può causare danni molto gravi.

== Bibliografia ==
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì |urlarchivio=https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html }}

== Altri progetti ==
{{interprogetto|wikt=attinio|wikt_etichetta=attinio}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}
* {{Cita web|url=http://periodic.lanl.gov/elements/89.html|titolo=Actinium|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=12 maggio 2005|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20080516095834/http://www.periodic.lanl.gov/elements/89.html|urlmorto=sì}}
* {{Cita web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ac/index.html|titolo=Actinium|lingua=en|sito=WebElements.com}}
* {{Cita web|url=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ac.html|titolo=Actinium|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}

{{Elementi chimici}}
{{Controllo di autorità}}
{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Elementi chimici]]

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