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{{nota disambigua|il vulcano indonesiano|Monte Bromo}}
{{elemento chimico
|Nome = bromo
|Serie_chimica = [[alogeni]]
|Nucleoni =
|Precedente = [[selenio]]
|Successivo = [[kripton]]
|Simbolo = Br
|Numero_atomico = 35
|Gruppo = [[Alogeni|17]]
|Periodo = [[elementi del periodo 4|4]]
|Blocco = [[orbitale atomico|p]]
|Densità = 3.119 kg/m³
|Durezza =
|Aspetto = Bromine.jpg
|Didascalia = liquido volatile rosso bruno
|Spettro = Bromine_spectrum_visible.png
|Massa_atomica = {{M|79,904|ul=uma}} <ref name=thermo>{{en}} [http://www.thermopedia.com/content/600 Thermopedia, "Bromine"]</ref>
|Raggio_atomico = {{Val|115|(94)|ul=pm}}
|Raggio_covalente = 114 pm
|Raggio_di_van_der_Waals = 185 pm
|Configurazione_elettronica =<nowiki>[</nowiki>[[argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3[[blocco d|d]]10 4[[Elementi del blocco s|s]]24p5
|Termine_spettroscopico = 2Po3/2
|Elettroni = 2, 8, 18, 7
|Numero_di_ossidazione = ±1, 3, 5, 7 ([[acido forte]])
|Struttura_cristallina = [[Sistema ortorombico|ortorombica]]
|Stato = [[liquido]]
|Fusione = {{M|265,8|ul=K}} ({{M|−7,2|ul=°C}})<ref name=thermo/>
|Ebollizione = {{M|331,93|ul=K}} ({{M|58,78|ul=°C}})<ref name=thermo/>
|Punto_critico = 314,85 °C a {{M|10,34|ul=MPa}}
|Punto_triplo =
|Volume_molare = {{M|19,78|e=-6}}m³/mol
|Calore_di_evaporazione = {{M|15,438|ul=kJ/mol}}
|Calore_di_fusione = 5,286 kJ/mol
|Tensione_di_vapore = {{M|5,8|ul=MPa}} a 280,1 K
|Velocità_del_suono = {{M|206|ul=m/s}} a 293,15 K
|Numero_CAS = 7726-95-6
|Elettronegatività = 2,96 ([[Scala di Pauling]])
|Calore_specifico = 480 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]
|Conducibilità_elettrica =
|Conducibilità_termica = 0,122 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]
|Energia_1a_ionizzazione = 1 139,9 kJ/mol
|Energia_2a_ionizzazione = 2 103 kJ/mol
|Energia_3a_ionizzazione = 3 470 kJ/mol
|Energia_4a_ionizzazione = 4 560 kJ/mol
|Energia_5a_ionizzazione = 5 760 kJ/mol
|Energia_6a_ionizzazione = 8 550 kJ/mol
|Energia_7a_ionizzazione = 9 940 kJ/mol
|Energia_8a_ionizzazione = 18 600 kJ/mol
|Isotopo_1 = 79Br
|NA_1 = '''50,69%'''
|TD_1 = Br è stabile con 44 [[neutrone|neutroni]]
|Isotopo_2 = 81Br
|NA_2 = 49,31%
|TD_2 = Br è stabile con 46 [[neutrone|neutroni]]
}}

Il '''bromo''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 35 e il suo simbolo è '''Br'''. Il suo nome deriva dal [[Lingua greca antica|greco]] βρῶμος ''brōmos'', che significa «fetore». Fa parte del [[Gruppo della tavola periodica|gruppo]] degli [[alogeni]].

== Caratteristiche ==
Il bromo è un [[non metallo]] liquido a [[temperatura ambiente]].<ref>In genere come "[[temperatura ambiente]]" si assumono la temperatura di {{M|25|ul=°C}} (ovvero {{M|298|ul=K}}), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo {{tutto attaccato|(Tfus = 265,95 K)}} e [[Mercurio (elemento chimico)|mercurio]] {{tutto attaccato|(Tfus = 234,32 K),}} ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni [[Meteorologia|meteorologiche]], si può dire che anche gli elementi metallici [[Cesio (elemento chimico)|cesio]] {{tutto attaccato|(Tfus = 301,59 K),}} [[Gallio (elemento chimico)|gallio]] {{tutto attaccato|(Tfus = 302,91 K),}} [[francio]] {{tutto attaccato|(Tfus = 300,15 K)}} e [[rubidio]] {{tutto attaccato|(Tfus = 312,4 K)}} sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.</ref> Si presenta come un liquido pesante, scorrevole, di colore rosso-bruno,<ref name=thermo/> simile a quello del [[diossido di azoto]], facile all'evaporazione e contraddistinto da un odore intenso e sgradevole. In quanto [[Alogeni|alogeno]], la sua reattività chimica è analoga a quella del [[cloro]] o dello [[iodio]] e intermedia, in termini di attività, a questi due elementi.<ref name=thermo/> Si [[soluzione (chimica)|scioglie]] molto bene in [[acqua]] e nei solventi organici, cui conferisce un tipico colore arancione. Reagisce con molti elementi e ha un forte effetto candeggiante.

Il bromo è un elemento molto reattivo e ha un comportamento fortemente [[ossidazione|ossidante]] in presenza di acqua, con cui disproporziona trasformandosi in ione ipobromito e ione bromuro. Reagisce facilmente per addizione o per sostituzione con numerosi composti organici quali [[ammine]], [[fenoli]], [[alcheni]], [[Idrocarburi#Idrocarburi alifatici|idrocarburi alifatici]] ed [[composti aromatici|aromatici]], [[chetoni]] e altri. Verso i metalli è molto più reattivo se in presenza di acqua, tuttavia il bromo anidro reagisce energicamente con l'[[alluminio]], con il [[Mercurio (elemento chimico)|mercurio]], con il [[titanio]] e con tutti i [[metalli alcalini]] ed [[Metalli alcalino terrosi|alcalino-terrosi]].

== Estrazione ==
La maggior parte del bromo viene estratta dall'[[acqua di mare]] in cui è presente sotto forma di [[bromuro]]. Passando del gas [[cloro]] in una soluzione di bromo a temperature superiori a {{M|700|ul=°C}} si ha la reazione:<ref>{{Cita|Rolla|p. 301}}.</ref>

:<chem>2Br^- + Cl2 -> Br2 + 2Cl-</chem>

Il cloro rimane in soluzione come [[cloruro]] mentre il bromo puro gassoso viene mandato in un [[Condensatore (scambiatore di calore)|condensatore]] e immagazzinato<ref>{{Cita web|1=http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/elem/elem035.html|2=Bromine|sito=ucc.ie|lingua=en|accesso=12 agosto 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20110310091839/http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/elem/elem035.html|dataarchivio=10 marzo 2011|urlmorto=sì}}.</ref>.

== Applicazioni ==
Si usa il bromo per fabbricare una grande varietà di composti utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Tradizionalmente il principale uso del bromo è nella produzione dell'[[1,2-dibromoetano]] utilizzato come antidetonante per la [[Benzina|benzina super]], ora non più utilizzata per ragioni di [[inquinamento]].

Il bromo è utilizzato anche per produrre fumogeni, sostanze [[Ignifugo|ignifughe]], composti per la [[Disinfezione dell'acqua potabile|depurazione delle acque]], coloranti, medicinali, disinfettanti, bromuri inorganici per [[Pellicola fotografica|pellicole fotografiche]] ([[Bromuro di argento|bromuro d'argento]]).

Il bromo è utilizzato per produrre [[olio vegetale brominato]], un [[emulsionante]] in varie [[bevanda|bevande]] al sapore di [[Citrus × limon|limone]].

== Storia ==
Il bromo è stato scoperto da [[Antoine Jérôme Balard|Antoine Balard]] nelle [[palude|paludi salmastre]] di [[Montpellier]] nel [[1826]], ma non è stato prodotto in quantità fino al [[1860]].<ref name=thermo/>

== Disponibilità ==
Il bromo è molto diffuso nelle rocce superficiali sotto forma di [[bromuro]]. A causa del dilavamento, i sali di bromo si sono accumulati nell'acqua dei mari (85 [[parti per milione|ppm]]) e potrebbero essere estratti a costi accettabili dalle saline e dal [[Mar Morto]] (fino a 5 000 ppm).

Nel 2002 sono state prodotte circa {{M|500000|ul=t}} di bromo per un valore di 2,5 miliardi di [[dollaro statunitense|dollari]]: i maggiori produttori sono [[Stati Uniti d'America|Stati Uniti]] e [[Israele]]. A causa del suo alto costo che può raggiungere anche 5 dollari al chilogrammo, il bromo viene [[Riciclaggio dei rifiuti|riciclato]] piuttosto che gettato come rifiuto.

== Sintesi in laboratorio ==
In laboratorio è possibile preparare piccole quantità di bromo [[ossidazione|ossidando]] un sale di bromo, come ad esempio il [[bromuro di potassio]], con una miscela di [[acido cloridrico]] e [[perossido di idrogeno]]. In alternativa è possibile utilizzare come agente ossidante l'[[acido nitrico]].

== Precauzioni ==
{{EtichettaUE
|simbolo1=molto tossico
|simbolo2=corrosivo
|simbolo3=pericoloso in ambiente
|simbolo4=
|simbolo5=
|avvertenza=pericolo
|frasiR=26-35-50
|frasiS=1/2-7/9-26-45-61
|frasiH={{FrasiH|330|314|400}}
|consigliP={{ConsigliP|210|273|304+340|305+351+338|309+310|403+233}}<ref>scheda del bromo su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ |data=16 ottobre 2019 }}.</ref>
}}
Il bromo puro è fortemente irritante e, in forma concentrata, produce dolorose vesciche sulla [[pelle]] nuda, specialmente sulle [[mucosa|mucose]]. Anche piccole quantità di vapori di bromo (da 10 ppm in su) possono avere effetti sulla respirazione e in quantità maggiore può danneggiare seriamente l'[[apparato respiratorio]].

Per la sua pericolosità occorre indossare occhiali di protezione ed assicurare un'adeguata ventilazione durante la manipolazione di questa sostanza.

== Note ==
<references/>

== Bibliografia ==
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}
* {{cita libro | cognome= Rolla | nome= Luigi | titolo= Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori | editore= Dante Alighieri |ed= 29 | anno= 1987 |cid= Rolla }}

== Altri progetti ==
{{interprogetto|wikt=bromo|wikt_etichetta=bromo}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}
* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/index.html|Bromine|lingua=en|sito=WebElements.com}}
* {{Cita web|1=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Br.html|2=Bromine|sito=EnvironmentalChemistry.com|lingua=en|urlmorto=sì}}
* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/35.html|2=Bromine|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|lingua=en|accesso=3 febbraio 2005|dataarchivio=6 dicembre 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20101206110931/http://periodic.lanl.gov/elements/35.html|urlmorto=sì}}

{{Elementi chimici}}
{{Controllo di autorità}}
{{Portale|chimica}}

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