https://jardin.cscsp.ch/index.php?action=history&feed=atom&title=CesioCesio - Revision history2026-04-12T00:12:50ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.44.0https://jardin.cscsp.ch/index.php?title=Cesio&diff=632&oldid=prev2001:B07:646D:853D:7716:8C41:D756:8C35 at 01:02, 26 May 20252025-05-26T01:02:23Z<p></p>
<p><b>New page</b></p><div>{{nota disambigua}}<br />
{{elemento chimico<br />
|Nome = cesio<br />
|Serie_chimica = [[metalli alcalini]]<br />
|Nucleoni = <br />
|Precedente = [[xeno]]<br />
|Successivo = [[bario]]<br />
|Simbolo = Cs<br />
|Numero_atomico = 55<br />
|Gruppo = [[Metalli alcalini|1(IA)]]<br />
|Periodo = [[Elementi del periodo 6|6]]<br />
|Blocco = [[Elementi del blocco s|s]]<br />
|Densità = 1&nbsp;879&nbsp;kg/m³<br />
|Durezza = 0,2<br />
|Aspetto =Cesium.jpg<br />
|Didascalia = liquido bianco argenteo<br />
|Spettro = Caesium_spectrum_visible.png<br />
|Massa_atomica = {{M|132,90545|u=uma}}<br />
|Raggio_atomico = {{Val|260|(298)|ul=pm}}<br />
|Raggio_covalente = 225 pm<br />
|Raggio_di_van_der_Waals =<br />
|Elettroni = 2, 8, 18, 18, 8, 1<br />
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Xeno|Xe]]<nowiki>]</nowiki>6s<sup>1</sup><br />
|Termine_spettroscopico = <sup>2</sup>S<sub>1/2</sub><br />
|Numero_di_ossidazione = 1 ([[Base (chimica)|base]] forte)<br />
|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a corpo centrato|Cubica a corpo centrato]]<br />
|Stato = [[solido]] (a {{m|25|ul=°C}}) <br />
|Fusione = {{m|301,59|ul=K}} ({{M|28,44|ul=°C}})<br />
|Ebollizione = {{m|944|ul=K}} ({{M|671|ul=°C}})<br />
|Punto_critico = <br />
|Punto_triplo = <br />
|Volume_molare = {{M|70,94|e=−6|ul=m3}}/[[Mole|mol]]<br />
|Calore_di_evaporazione = {{M|67,74|ul=kJ/mol}}<br />
|Calore_di_fusione = 2,092 kJ/mol<br />
|Tensione_di_vapore = {{m|2,5|ul=kPa}}<br />
|Velocità_del_suono =<br />
|Numero_CAS = 7440-46-2<br />
|Elettronegatività = 0,79 ([[Scala di Pauling]])<br />
|Calore_specifico = 240 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]<br />
|Conducibilità_elettrica = {{M|4,89|e=6}}/(m·[[ohm|Ω]])<br />
|Conducibilità_termica = 35,9 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]<br />
|Energia_1a_ionizzazione = 375,7 kJ/mol<br />
|Energia_2a_ionizzazione = 2&nbsp;234,3 kJ/mol<br />
|Energia_3a_ionizzazione = 3&nbsp;400 kJ/mol<br />
|Isotopo_1 = <sup>133</sup>Cs<br />
|NA_1 = '''100%'''<br />
|TD_1 = Cs è stabile con 78 [[neutrone|neutroni]]<br />
|Isotopo_2 = <sup>134</sup>Cs<br />
|NA_2 = sintetico<br />
|TD_2 = 2,0648 anni<br />
|DM_2 = [[cattura elettronica|ε]]<br />[[decadimento beta|β<sup>−</sup>]]<br />
|DE_2 = 196,9<br />329,9<br />
|DP_2 = [[xeno|<sup>134</sup>Xe]]<br />[[bario|<sup>134</sup>Ba]]<br />
|Isotopo_3 = <sup>135</sup>Cs<br />
|NA_3 = sintetico<br />
|TD_3 = {{M|2,3|e=6}} anni<br />
|DM_3 = [[decadimento beta|β<sup>−</sup>]]<br />
|DE_3 = 43,1<br />
|DP_3 = [[bario|<sup>135</sup>Ba]]<br />
|Isotopo_4 = [[cesio-137|<sup>137</sup>Cs]]<br />
|NA_4 = sintetico<br />
|TD_4 = 30,09 anni<br />
|DM_4 = [[decadimento beta|β<sup>−</sup>]]<br />
|DE_4 = 188,4<br />
|DP_4 = [[bario|<sup>137</sup>Ba]]<br />
}}<br />
<br />
Il '''cesio''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 55 e il suo simbolo è '''Cs'''.<br />
<br />
È un [[metalli alcalini|metallo alcalino]] di colore argenteo-dorato, tenero e duttile, fonde poco al di sopra della [[temperatura ambiente]]. L'uso più importante del cesio è negli [[orologio atomico|orologi atomici]].<br />
<br />
== Caratteristiche ==<br />
Il cesio è l'ultimo dei [[metalli alcalini]] non [[Radioattività|radioattivi]], il più tenero (0,2&nbsp;[[Scala di Mohs|Mohs]]) ed è molto duttile;<ref>{{Cita libro|lingua=en|nome=David L.|cognome=Heiserman|titolo=Exploring chemical elements and their compounds|edizione=1st ed|data=1992|editore=Tab Books|pp=201-203|ISBN=978-0-8306-3018-9}}</ref> è anche il meno abbondante, non considerando il radioattivo e rarissimo [[francio]]. Il cesio è anche l'elemento meno [[elettronegatività|elettronegativo]] di tutti e quello con il più basso [[Energia di ionizzazione|potenziale di ionizzazione]] (3,894&nbsp;[[Elettronvolt|eV]]);<ref>{{Cita web|lingua=en|url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7440462&Units=SI&Mask=20#Ion-Energetics|titolo=Cesium|sito=webbook.nist.gov}}</ref> in accordo ai [[Potenziale standard di riduzione|potenziali standard di riduzione]], non è tuttavia l'elemento più [[riducente]] [''E°''(Cs<sup>+</sup>&nbsp;/&nbsp;Cs) = -3,026&nbsp;[[Volt|V]]], primato che spetta al [[litio]] [''E°''(Li<sup>+</sup>&nbsp;/&nbsp;Li) = -3,0401&nbsp;V].<ref>{{Cita libro|lingua=en|titolo=CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data|edizione=92|data=2011|anno=2012|editore=CRC Press|ISBN=978-1-4398-5512-6}}</ref><br />
<br />
Lo [[spettro elettromagnetico]] del cesio ha due righe brillanti nella parte [[blu]] dello spettro e molte altre linee nel [[rosso]], nel [[giallo]] e nel [[verde]].<br />
<br />
Il cesio può trovarsi liquido a [[temperatura ambiente]].<ref>In genere come "[[temperatura ambiente]]" si assume il valore di {{M|25|ul=°C}} (ovvero {{M|298|ul=K}}), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono il [[bromo]] {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 265,95 K)}} e il [[Mercurio (elemento chimico)|mercurio]] {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 234,32 K),}} ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 301,59 K),}} [[Gallio (elemento chimico)|gallio]] {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 302,91 K),}} [[francio]] {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 300,15 K)}} e [[rubidio]] {{tutto attaccato|(T<sub>fus</sub> &#61; 312,46 K)}} sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente</ref> Il cesio reagisce in maniera esplosiva a contatto con l'acqua fredda e perfino con il ghiaccio a temperature al di sopra di −116&nbsp;°C. L'[[idrossido]] di cesio (CsOH) è una [[base (chimica)|base]] molto forte ed intacca rapidamente la superficie del vetro. La sua reazione con gli [[Acido|acidi]] fornisce i suoi sali, ad esempio il [[bromuro di cesio]], con l'[[acido bromidrico]].<br />
<br />
== Applicazioni ==<br />
* L'isotopo radioattivo <sup>134</sup>Cs, come il [[Trizio|<sup>3</sup>H]], si usa in [[idrologia]] per misurare la produzione di cesio da parte dell'industria elettronucleare. Si usa questo [[isotopo]] perché, oltre ad essere più raro rispetto al <sup>137</sup>Cs, può essere prodotto solamente da reazioni nucleari. Anche il <sup>135</sup>Cs è stato usato a questo scopo.<br />
* Come altri elementi del gruppo 1, il cesio ha una grande affinità per l'[[ossigeno]] e si usa come "[[getter (tecnologia del vuoto)|getter]]" nei [[Valvola termoionica|tubi a vuoto]].<br />
* Nelle [[celle fotoelettriche]]<br />
* Come [[catalizzatore]] nell'[[idrogenazione]] di alcuni [[Composto organico|composti organici]].<br />
* Gli isotopi [[radioattività|radioattivi]] di cesio si usano in medicina per trattare alcuni tipi di [[Neoplasia|cancro]].<br />
* Il [[fluoruro di cesio]] è largamente usato in [[chimica organica]] come [[base (chimica)|base]] e come sorgente di ioni [[fluoruro]] [[anidro|anidri]].<br />
* Il [[formiato di cesio]] è usato come lubrificante nella perforazione delle rocce.<br />
* Il cesio è impiegato negli [[orologio atomico|orologi atomici]].<br />
* Questo metallo è stato usato anche in [[astronautica]] per sistemi di propulsione ionica per sonde spaziali.<br />
* Il [[cesio-137]], in analogia col [[cobalto-60]], è stato usato per la sterilizzazione per irradiazione di cibi o sostanze come il [[tabacco]].<br />
* L'elemento viene utilizzato come [[standard interno]] nella determinazione quantitativa dei metalli con [[spettrofotometria]], [[spettroscopia di emissione]] e [[ICP-MS]].<br />
<br />
== Storia ==<br />
L'elemento venne scoperto [[Spettroscopia di emissione atomica|spettroscopicamente]] nel 1860 dagli scienziati tedeschi [[Robert Wilhelm Bunsen]] e [[Gustav Robert Kirchhoff]],<ref>{{Cita pubblicazione|nome=G.|cognome=Kirchhoff|nome2=R.|cognome2=Bunsen|data=1861|titolo=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|rivista=Annalen der Physik|volume=189|numero=7|pp=337-381|lingua=en|accesso=2025-01-11|doi=10.1002/andp.18611890702|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/andp.18611890702}}</ref> i quali scelsero per esso l'aggettivo [[Lingua latina|latino]] ''cæsius'',<ref>{{Cita web|url=https://www.etymonline.com/search?q=cesium|titolo=cesium {{!}} Search Online Etymology Dictionary|sito=www.etymonline.com|accesso=2025-01-11}}</ref> che vuol dire "grigio-azzurro", specialmente riferito al colore degli occhi.<ref>{{Cita web|lingua=it|autore=Olivetti Media Communication-Enrico Olivetti|url=https://www.dizionario-latino.com/dizionario-latino-italiano.php?lemma=CAESIUS100|titolo=DIZIONARIO LATINO OLIVETTI - Latino-Italiano|sito=dizionario-latino.com|accesso=2025-01-11}}</ref> L'identificazione fu basata su due intense linee blu presenti nello spettro di [[Saggio alla fiamma|fiamma]] dei suoi [[Sale|sali]] ricavati dalle [[acqua minerale|acque minerali]] di Dürkheim, in Germania e con lo stesso metodo scoprirono anche il [[rubidio]], l'elemento alcalino precedente.<ref>{{Cita web|url=https://www.vanderkrogt.net/elements/element.php?sym=Cs|titolo=55. Caesium (Cesium) - Elementymology & Elements Multidict|sito=www.vanderkrogt.net|accesso=2025-01-11}}</ref> <br />
<br />
L'elemento puro, allo stato metallico, venne prodotto per la prima volta nel [[1881]] dal chimico svedese Carl Theodor Setterberg.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Carl|cognome=Setterberg|data=1882|titolo=Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst|rivista=Justus Liebigs Annalen der Chemie|volume=211|numero=1|pp=100-116|lingua=en|accesso=2025-01-11|doi=10.1002/jlac.18822110105|url=https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/jlac.18822110105}}</ref><br />
<br />
Nel [[1967]] il Sistema Internazionale delle Unità di misura ([[Sistema internazionale di unità di misura|SI]]) ha definito il [[secondo]] come {{formatnum:9192631770}} oscillazioni della [[radiazione]] corrispondente alla transizione fra due [[Livello energetico|livelli energetici]] dello [[stato fondamentale]] dell'[[atomo]] di <sup>133</sup>Cs. Storicamente l'uso più importante del cesio è stato nella ricerca e sviluppo di prodotti e applicazioni chimiche ed elettriche.<br />
<br />
== Disponibilità ==<br />
Come metallo alcalino il cesio si trova nella [[lepidolite]], nella [[pollucite]] ([[silicato]] [[idrato]] di [[alluminio]] e cesio) e in altri minerali. Una delle più ricche ed importanti fonti di cesio è situata presso il [[lago Bernic]] nel [[Manitoba]] ([[Canada]]): i depositi ivi presenti sono stimati in {{M|300000|ul=t}} di pollucite con un contenuto medio del 20% di cesio.<br />
<br />
Si può isolare il cesio per [[elettrolisi]] del [[cianuro]] fuso e in un certo numero di altri modi. Il cesio ottenuto per decomposizione termica dell'[[azoturo]] di cesio è eccezionalmente puro e privo di gas. I composti principali del cesio sono i suoi [[cloruro|cloruri]] e [[nitrato|nitrati]]; il prezzo del cesio nel [[1997]] è stato di circa {{M|30|ul=$}}/[[grammo|g]].<br />
<br />
È un elemento presente in piccole quantità nei terreni, nelle acque, negli organismi animali e vegetali.<br />
<br />
== In biologia ==<br />
Il cesio viene assorbito dalle cellule animali e vegetali in modo competitivo con il potassio, ma il cesio non ha alcuna funzione conosciuta; tuttavia, ad alte concentrazioni, può causare tossicità nelle piante, inibendone la crescita. Infatti, gli organismi dei mammiferi, durante l'evoluzione, hanno cominciato a distinguere l'inutile cesio (non-radioattivo) dal potassio, che è essenziale nella pompa Na + / K + delle membrane cellulari animali. Ciò è ben visibile nello scarso assorbimento e selettività per il cesio del fegato e dei feti, nelle autoradiografie di Nelson et al. (1961)<ref>{{Cita pubblicazione|lingua=en|cognome=Nelson A , Ullberg S, Kristoffersson H, Ronnback C |titolo=Distribution of Radiocesium in Mice.|rivista=Acta Radiologica|anno= 1961|volume=55, 5: 374-384|doi=10.3109/00016926109175132|}}</ref>. L'organismo umano espelle infatti il cesio sia con il rene che attraverso altri due emuntori: le ghiandole salivari e il pancreas esocrino, che lo concentrano, lo filtrano e lo eliminano con le loro secrezioni (saliva e [[succo pancreatico]]) nell'intestino. Infatti, il "[[Blu di Prussia]]" (ferrocianuro ferrico), ingerito oralmente, è in grado nell'intestino di chelare il cesio, prevenendone il riassorbimento, e di eliminarlo nelle feci ed in tale modo è in grado di ridurre di circa la metà la concentrazione del cesio nel corpo umano in 30-70 giorni<ref>{{Cita pubblicazione|lingua=en|cognome= Venturi, Sebastiano|titolo=Is there a correlation between radioactive cesium and the increase of pancreatic cancer ? |rivista=Reseachgate|anno= 2020|volume=Aug: 1-13|doi=10.13140/RG.2.2.27682.86728|}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|lingua=en|cognome=Bandazhevsky Y.I.|titolo=Chronic Cs-137 incorporation in children's organs.|rivista=Swiss. Med. Wkly;|anno= 2003|volume=133 (35-36)|PMID=14652805|}}</ref>. Contrariamente al parere di molti ricercatori il cesio non è distribuito uniformemente nei tessuti umani. Per questo motivo, il danno cronico da radiocesio è maggiore nel pancreas, dove hanno origine la maggior parte dei tumori pancreatici<ref>{{Cita pubblicazione|cognome= Venturi, Sebastiano|titolo=Cesio radioattivo e aumento del cancro pancreatico.|rivista=Il Cesalpino|anno= 2021|volume=4:33-39|doi=10.13140/RG.2.2.12763.28962}}</ref>, e dove può causare un aumento del diabete (pancreatogeno, secondario), mentre invece la sua radiazione acuta ha causato severe pancreatiti nella popolazione di Fukushima.<br />
<br />
== Isotopi ==<br />
Il cesio ha almeno 39 isotopi noti, più di qualunque altro elemento a parte il [[francio]]; i loro [[Numero di massa|numeri di massa]] vanno da 112 a 151. Nonostante il gran numero di isotopi del cesio, solamente uno è stabile, il <sup>133</sup>Cs. Tutti gli altri, a parte quelli riportati qui, hanno [[emivita (fisica)|emivite]] che variano da decine di anni a frazioni di secondo. Il [[cesio-137]] è prodotto dalla detonazione di [[arma nucleare|armi nucleari]] e dal processo di fissione nei reattori delle [[centrali nucleari]]: una notevole quantità fu rilasciata in atmosfera nell'[[Disastro di Černobyl'|esplosione di Černobyl']] del 1986. A partire dal [[1954]], con l'inizio dei [[Test nucleare|test nucleari]], il <sup>137</sup>Cs è stato rilasciato nell'[[atmosfera terrestre]] per poi essere portato al suolo dalle precipitazioni e nelle acque di superficie, l'isotopo viene rimosso per ruscellamento e [[trasporto particellare]], quindi la [[funzione di ingresso]] di questo isotopo può essere stimata come una funzione del tempo. Il <sup>137</sup>Cs ha una [[emivita (fisica)|emivita]] di circa 30 anni.<br />
<br />
== Precauzioni ==<br />
Il cesio reagisce in modo esplosivo se viene a contatto con l'acqua ed è blandamente [[tossico]], solo un'esposizione a grosse quantità può causare iperirritabilità e spasmi muscolari, data la sua affinità al potassio; alcuni dei suoi [[Radionuclide|radioisotopi]] presentano un'altissima tossicità radiologica. L'[[idrossido di cesio]] è una base estremamente forte e può corrodere il vetro.<br />
<br />
== Note ==<br />
<references/><br />
<br />
== Bibliografia ==<br />
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}<br />
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}<br />
*{{cita libro |lingua=en| nome= Sebastiano | cognome= Venturi | titolo= Cesium in Biology, Pancreatic Cancer, and Controversy in High and Low Radiation Exposure Damage.| editore= Int J Envir. Res Pub. Health | città= Basel | anno= 2021 | isbn= 88-7975-077-1 |pp=1-15|doi=10.3390/ijerph18178934|}}<br />
<br />
== Voci correlate ==<br />
* [[Albemarle Corporation]]<br />
* [[Cesio-137]]<br />
* [[Isotopi del cesio]]<br />
* [[Solfato di cesio]]<br />
<br />
== Altri progetti ==<br />
{{interprogetto|wikt=cesio|wikt_etichetta=cesio|etichetta=Cesio}}<br />
<br />
== Collegamenti esterni ==<br />
* {{Collegamenti esterni}}<br />
* {{Cita web|http://periodic.lanl.gov/elements/55.html|Cesio|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]}}<br />
* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cs/index.html|Cesio|lingua=en|sito=WebElements.com}}<br />
* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cs.html|Cesio|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}<br />
* {{Cita web|1=http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_faq.html|2=FAQ from alt.cesium newsgroup|lingua=en|accesso=22 marzo 2005|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20081205013012/http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_faq.html|dataarchivio=5 dicembre 2008|urlmorto=sì}}<br />
<br />
{{Elementi chimici}}<br />
{{Controllo di autorità}}<br />
{{Portale|chimica}}<br />
<br />
[[Categoria:Cesio| ]]</div>2001:B07:646D:853D:7716:8C41:D756:8C35