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<p><b>New page</b></p><div>{{elemento chimico<br />
|Nome = europio<br />
|Serie_chimica = [[Lantanoidi|lantanidi]]<br />
|Nucleoni = <br />
|Precedente = [[samario]]<br />
|Successivo = [[gadolinio]]<br />
|Simbolo = Eu<br />
|Numero_atomico = 63<br />
|Gruppo = —<br />
|Periodo = [[elementi del periodo 6|6]]<br />
|Blocco = [[Metalli del blocco f|f]]<br />
|Densità = 5&nbsp;244&nbsp;kg/m³<br />
|Durezza = <br />
|Aspetto = Europium.jpg<br />
|Didascalia = [[Argento (colore)|bianco argenteo]]<br />
|Spettro = Europium_spectrum_visible.png<br />
|Massa_atomica = {{M|151,964|u=uma}}<br />
|Raggio_atomico = {{M|180|ul=pm}}<br />
|Raggio_covalente = {{M|198|6|ul=pm}}<br />
|Raggio_di_van_der_Waals = <br />
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Xeno|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4f<sup>7</sup>6s<sup>2</sup><br />
|Termine_spettroscopico = <sup>8</sup>S<sup>o</sup><sub>7/2</sub><br />
|Elettroni = 2, 8, 18, 25, 8, 2<br />
|Numero_di_ossidazione = 2, 3 (debolmente [[base (chimica)|basico]])<br />
|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a corpo centrato|cubica a corpo centrato]]<br />
|Stato = [[solido]]<br />
|Fusione = {{Converti|1099|K|°C|lk=on}}<br />
|Ebollizione = {{Converti|1802|K|°C}}<br />
|Punto_critico = <br />
|Punto_triplo = <br />
|Volume_molare = {{M|28,97|e=−6|ul=m3}}/[[Mole|mol]]<br />
|Calore_di_evaporazione = {{M|176|ul=kJ/mol}}<br />
|Calore_di_fusione = 9,21 kJ/mol<br />
|Tensione_di_vapore = {{M|144|ul=Pa}} a 1&nbsp;095&nbsp;K<br />
|Velocità_del_suono = <br />
|Numero_CAS = 7440-53-1<br />
|Elettronegatività = 1,2 ([[scala di Pauling]]) <br />
|Calore_specifico = 180 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]<br />
|Conducibilità_elettrica = {{M|1.12|e=6}}/m·[[ohm|Ω]]<br />
|Conducibilità_termica = 13,9 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]<br />
|Energia_1a_ionizzazione = 547,1 kJ/mol<br />
|Energia_2a_ionizzazione = 1&nbsp;085 kJ/mol<br />
|Energia_3a_ionizzazione = 2&nbsp;404 kJ/mol<br />
|Energia_4a_ionizzazione = 4&nbsp;120 kJ/mol<br />
|Isotopo_1 = <sup>150</sup>Eu<br />
|NA_1 = sintetico<br />
|TD_1 = 36,9 anni<br />
|DM_1 = [[cattura elettronica|ε]]<br />
|DE_1 = 2,261<br />
|DP_1 = [[samario|<sup>150</sup>Sm]]<br />
|Isotopo_2 = <sup>151</sup>Eu<br />
|NA_2 = 47,8%<br />
|TD_2 = {{M|5|e=18}} anni<br />
|DM_2 = α<br />
|DE_2 = 1,964<br />
|DP_2 = [[promezio|<sup>147</sup>Pm]]<br />
|Isotopo_3 = <sup>152</sup>Eu<br />
|NA_3 = sintetico<br />
|TD_3 = 13,516 anni<br />
|DM_3 = ε<br />
|DE_3 = 1,874<br />
|DP_3 = <sup>152</sup>Sm<br />
|Isotopo_4 = <sup>152</sup>Eu<br />
|NA_4 = sintetico<br />
|TD_4 = 13,516 anni<br />
|DM_4 = [[decadimento beta|β<sup>−</sup>]]<br />
|DE_4 = 1,819<br />
|DP_4 = [[gadolinio|<sup>152</sup>Gd]]<br />
|Isotopo_5 = <sup>153</sup>Eu<br />
|NA_5 = '''52,2%'''<br />
|TD_5 = Eu è stabile con 90 neutroni<br />
}}<br />
<br />
L{{'}}'''europio''' è l'[[elemento chimico]] con [[numero atomico]] 63 e il suo [[Simbolo chimico|simbolo]] è '''Eu'''.<br />
<br />
== Caratteristiche ==<br />
L'europio è il più reattivo tra gli elementi delle [[terre rare]]. Si ossida rapidamente quando è esposto all'[[aria]] e reagisce in maniera simile al [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] in presenza di [[acqua]]. Come gli altri lantanoidi, esplode spontaneamente all'aria a temperature comprese tra i {{M|150|ul=°C}} ed i 180&nbsp;°C. Come il [[piombo]] è piuttosto tenero e abbastanza duttile.<br />
<br />
== Applicazioni ==<br />
L'europio ha applicazioni commerciali e industriali nel campo del [[drogaggio]] di alcuni materiali vetrosi per la realizzazione di [[laser]]. Un suo possibile impiego nei [[reattore nucleare a fusione|reattori nucleari]] è oggetto di studio per la sua capacità di assorbire i [[neutrone|neutroni]].<br />
<br />
L'[[ossido di europio]], Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, era comunemente usato per produrre i [[Fosforo (optoelettronica)|fosfori]] rossi dei [[televisore|televisori]] e come attivatore dei fosfori a base di [[ittrio]]. Viene impiegato anche nella produzione di [[vetro|vetri]] [[fluorescenza|fluorescenti]].<br />
<br />
[[sale|Sali]] [[chiralità (chimica)|chirali]] di europio vengono usati nella [[risonanza magnetica nucleare]] per semplificare spettri in cui molti segnali risuonano in una regione stretta e affollata. In particolare il complesso [[Eu(hfc)3|Eu(hfc)<sub>3</sub>]] viene utilizzato per discriminare gli enantiomeri di una [[molecola]], poiché forma con essi dei composti diastereoisomerici i cui segnali NMR del <sup>1</sup>H o del <sup>13</sup>C risuoneranno a diverse frequenze. Inoltre i complessi dei lantanidi vengono utilizzati come [[Mezzo di contrasto|agenti di contrasto]] nell'[[Imaging a risonanza magnetica|MRI]] grazie alle loro proprietà [[Paramagnetismo|paramagnetiche]].<br />
<br />
Inoltre, in combinazione con altri elementi come il [[Gallio (elemento chimico)|gallio]], lo [[stronzio]], lo [[zolfo]], l'[[alluminio]] e il [[bario]], viene impiegato negli inchiostri speciali anti-contraffazione usati sulle [[Banconote in euro|banconote dell'euro]]. La divulgazione di questo utilizzo è dovuta ai chimici olandesi [[Freek Suijver]] e [[Andries Meijerink]] che sottoposero ad analisi spettroscopica alcune banconote da [[Banconota da 5 euro|5 euro]]<ref>{{Cita libro|autore = Freek Suyver|autore2 =Andries Meijerink|lingua=en|titolo = Europium beveiligt de Euro|anno = 2002|editore = Chemisch2Weekblad|città = }}</ref>, non riuscendo comunque a scoprire l'esatta composizione di tali inchiostri che è tenuta segreta dalla [[Banca centrale europea|BCE]].<br />
<br />
Gli ioni Eu<sup>3+</sup>, per quanto più stabili degli ioni Eu<sup>2+</sup>, e gli ioni Sm<sup>3+</sup> sono gli unici ioni lantanidi ad avere stati elettronici eccitati accessibili anche a temperatura ambiente.<br />
<br />
=== Fotoluminescenza ===<br />
I composti lantanoidei in generale sono molto usati per applicazioni di fotoluminescenza, ovvero processi in cui la radiazione assorbita induce la formazione di uno stato eccitato che si disattiverà in parte emettendo radiazione, andando così a produrre [[fluorescenza]] o [[fosforescenza]]:<br />
<br />
<math>E_0 + h\nu</math> → <math>E*</math> → <math> E_0 + h\nu ' </math><br />
<br />
Gli stati eccitati a bassa energia per un lantanide sono quelli derivanti da [[transizioni intraconfigurazionali]], ovvero dal cambio di valore dello stato di spin di un elettrone all'interno di una data configurazione elettronica.<ref>{{Cita libro|autore=Vincenzo Balzani, Paola Ceroni, Alberto Juris|titolo=Photochemistry and Photophysics: Concepts, Research, Applications|anno=2014|editore=Wiley|città=|ISBN=978-3-527-33479-7}}</ref><br />
<br />
Questi stati eccitati sono buoni emettitori poiché si disattivano per vie non-radiative meno facilmente rispetto agli stati elettronici eccitati, tuttavia l'assorbimento verso questi stati è proibito dalle [[Regola di selezione|regole di selezione]] di spin. per popolare questi stati, tipicamente in complessi anche di Eu<sup>3+</sup>, si utilizzano dei leganti che fungano da "antenna", ovvero assorbano la radiazione e, tramite un processo di [[Trasferimento di energia|energy transfer]], popolano questi stati eccitati. il processo è noto come AETE, acronimo di ''Assorbimento Energy Transfer Emissione''.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Stephen I.|cognome=Klink|data=20 marzo 2002|titolo=Synergistic Complexation of Eu 3+ by a Polydentate Ligand and a Bidentate Antenna to Obtain Ternary Complexes with High Luminescence Quantum Yields|rivista=The Journal of Physical Chemistry A|volume=106|numero=15|pp=3681-3689|lingua=en|accesso=2 agosto 2016|doi=10.1021/jp012617o|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp012617o|nome2=Gerald A.|cognome2=Hebbink|nome3=Lennart|cognome3=Grave}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Lena J.|cognome=Daumann|titolo=Siderophore inspired tetra- and octadentate antenna ligands for luminescent Eu(III) and Tb(III) complexes|rivista=Journal of Inorganic Biochemistry|accesso=2 agosto 2016|doi=10.1016/j.jinorgbio.2016.01.006|nome2=Philipp|cognome2=Werther|nome3=Michael J.|cognome3=Ziegler}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Srikanth|cognome=Dasari|data=18 novembre 2015|titolo=Luminescent europium and terbium complexes of dipyridoquinoxaline and dipyridophenazine ligands as photosensitizing antennae: structures and biological perspectives|rivista=Dalton Trans.|volume=44|numero=46|pp=19844-19855|lingua=en|accesso=2 agosto 2016|doi=10.1039/c5dt02852c|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=C5DT02852C|nome2=Ashis K.|cognome2=Patra}}</ref><br />
<br />
Un problema di questi stati eccitati intraconfigurazionali è il loro piccolo <math>\Delta\Epsilon</math> rispetto allo stato fondamentale elettronico: possono essere [[Quenching|quenchati]] da moti vibrazionali del legame O-H del solvente. Si utilizza quindi [[Acqua pesante|D<sub>2</sub>O]] per sfavorire queste disattivazioni, in quanto con l'acqua deuterata servono dei quanti energetici più grandi per avere la stessa energia di uno stato elettronico anche se a bassa energia come quelli descritti, oppure si utilizzano complessi di Eu<sup>3+</sup> con leganti [[Criptando|criptandi]] che proteggono dal contatto col solvente e da eventuali collisioni disattivative che porterebbero a un calo della resa quantica di fluorescenza.<ref>{{Cita pubblicazione|autore=Sabbatini, Nanda; Guardigli, Massimo; Manet, Ilse|titolo=Antenna effect in encapsulation complexes of lanthanide ions|rivista=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths|editore=Gschneidner, Karl A., Jr.; Eyring, LeRoy|volume=23|pp=69-119}}</ref><br />
<br />
== Storia ==<br />
L'europio è stato dapprima osservato da [[Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]] nel [[1890]] che osservò linee spettrali insolite non attribuibili né al [[samario]] né al [[gadolinio]] in campioni in cui questi due elementi erano stati concentrati, tuttavia la scoperta effettiva è attribuita a [[Eugène-Anatole Demarçay]] che ipotizzò nel [[1896]] che i campioni di samario fossero contaminati da un elemento ancora sconosciuto, che riuscì a isolare nel [[1901]].<br />
<br />
La sintesi di europio metallico puro è avvenuta solo in tempi relativamente recenti.<br />
<br />
== Disponibilità ==<br />
L'europio non si trova libero in natura, è però contenuto in diversi minerali, di cui i più importanti sono la [[gruppo della bastnäsite|bastnasite]] e la [[monazite]].<br />
<br />
Può essere riciclato dalle lampade a risparmio energetico.<ref>{{Cita web|lingua=it|url=https://www.tio.ch/svizzera/-noisiamoilfuturo/1819050/la-scoperta-rivoluzionaria-di-una-chimica-del-politecnico-federale|titolo=La scoperta rivoluzionaria di una chimica del Politecnico federale|sito=Ticinonline|data=2025-02-28|accesso=2025-03-01}}</ref><ref>{{Cita web|lingua=it|url=https://www.myscience.ch/it/news/2024/seltene_erden_schuerfen_aus_elektroschrott-2024-ethz|titolo=Estrazione di terre rare dai rifiuti elettronici|sito=myScience Svizzera|data=2024-07-09CEST10:01:45|accesso=2025-03-01}}</ref><br />
<br />
== Composti ==<br />
Tra i composti dell'europio si annoverano i seguenti sali:<br />
<br />
* [[Fluoruro|fluoruri]]: [[fluoruro di europio(II)|EuF<sub>2</sub>]], [[fluoruro di europio(III)|EuF<sub>3</sub>]]<br />
* [[Cloruro|cloruri]]: [[cloruro di europio(II)|EuCl<sub>2</sub>]], [[Tricloruro di europio|EuCl<sub>3</sub>]]<br />
* [[Bromuro|bromuri]]: [[bromuro di europio(II)|EuBr<sub>2</sub>]], [[bromuro di europio(III)|EuBr<sub>3</sub>]]<br />
* [[ioduri]]: [[ioduro di europio(II)|EuI<sub>2</sub>]], [[ioduro di europio(III)|EuI<sub>3</sub>]]<br />
* [[Ossido|ossidi]]: [[ossido di europio(II)|EuO]], [[Ossido di europio|Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]<br />
* [[solfuri]]: [[solfuro di europio(II)|EuS]]<br />
* [[selenio|selenuri]]: [[selenuro di europio(II)|EuSe]]<br />
* [[tellurio|tellururi]]: [[tellururo di europio(II)|EuTe]]<br />
* [[nitruri]]: [[nitruro di europio(III)|EuN]]<br />
<br />
== Isotopi ==<br />
L'europio in natura è una miscela di due [[isotopi]] naturali, <sup>151</sup>Eu e <sup>153</sup>Eu, con quest'ultimo leggermente più [[Abbondanza isotopica|abbondante]] (52,2%). <sup>153</sup>Eu e [[isotopo stabile|stabile]], ma <sup>151</sup>Eu è un emettitore [[decadimento alfa|alfa]] con un'emivita di {{M|5|e=18}} anni, come scoperto nel 2007.<ref>{{Cita conferenza |autore=F. Cappella | titolo= Ricerca del decadimento α raro del 151Eu | conferenza=XCIII Congresso SIF |data=27 settembre 2007 |città=Pisa |url=http://people.roma2.infn.it/~dama/pdf/cappella2_sif07.pdf |accesso=4 agosto 2019 |organizzazione=Collaborazione DAMA}}</ref><br />
<br />
Sono noti 35 [[Radionuclide|isotopi radioattivi]], di cui i più stabili sono <sup>150</sup>Eu (con un'[[emivita (fisica)|emivita]] di 36,9 anni), <sup>152</sup>Eu (13,516 anni) e <sup>154</sup>Eu (8,593 anni). Tutti gli altri hanno un tempo di dimezzamento inferiore a 4,7612 anni e la maggior parte di essi inferiore a 12,2 secondi. L'europio ha anche 8 [[isomeria nucleare|stati metastabili]] di cui i più stabili sono <sup>150m</sup>Eu (emivita di 12,8 ore), <sup>152m1</sup>Eu (9,3116 ore) e <sup>152m2</sup>Eu (96 minuti).<br />
<br />
La principale modalità di decadimento degli isotopi più leggeri di <sup>153</sup>Eu è la [[cattura elettronica]] con conversione in [[isotopi del samario]], quelli più pesanti subiscono invece preferenzialmente un [[decadimento beta]] convertendosi in [[isotopi del gadolinio]].<br />
<br />
== Precauzioni ==<br />
La tossicità dei composti dell'europio non è stata indagata a fondo e quindi non vi sono chiare indicazioni che sia più tossico di altri metalli pesanti. La polvere del metallo può incendiarsi o provocare esplosioni.<br />
<br />
L'europio possiede probabilmente anche un ruolo biologico ancora parzialmente ignoto. Recentemente ne sono state trovate tracce nei siti attivi di alcuni enzimi batterici.<ref>{{Cita web|url=https://phys.org/news/2018-06-bacterial-enzymes-biological-role-europium.html|titolo=Bacterial enzymes: The biological role of europium|sito=phys.org|lingua=en|accesso=2019-09-17}}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Bérénice|cognome=Jahn|data=2018|titolo=Similar but Not the Same: First Kinetic and Structural Analyses of a Methanol Dehydrogenase Containing a Europium Ion in the Active Site|rivista=ChemBioChem|volume=19|numero=11|pp=1147-1153|lingua=en|accesso=2019-09-17|doi=10.1002/cbic.201800130|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cbic.201800130|nome2=Arjan|cognome2=Pol|nome3=Henning|cognome3=Lumpe}}</ref><br />
<br />
== Note ==<br />
<references/><br />
<br />
== Bibliografia ==<br />
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}<br />
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | dataarchivio= 22 ottobre 2010 }}<br />
<br />
== Voci correlate ==<br />
* [[Lantanoidi]]<br />
<br />
== Altri progetti ==<br />
{{interprogetto|wikt=europio|wikt_etichetta=europio}}<br />
<br />
== Collegamenti esterni ==<br />
* {{Collegamenti esterni}}<br />
* {{Cita web|1=http://periodic.lanl.gov/elements/63.html|2=Europio|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=8 aprile 2005|dataarchivio=10 dicembre 2010|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20101210102829/http://periodic.lanl.gov/elements/63.html|urlmorto=sì}}<br />
* {{Cita web|http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Eu/index.html|Europio|lingua=en|sito=WebElements.com}}<br />
* {{Cita web|http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Eu.html|Europio|lingua=en|sito=EnvironmentalChemistry.com}}<br />
* {{Cita web|http://education.jlab.org/itselemental/ele063.html|It's Elemental – Europium|lingua=en}}<br />
<br />
{{Elementi chimici}}<br />
{{Controllo di autorità}}<br />
{{Portale|chimica}}<br />
<br />
[[Categoria:Elementi chimici]]</div>2001:B07:646D:853D:7716:8C41:D756:8C35