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2025-06-13T16:05:27Z

Formula minima e formula molecolare

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La '''formula bruta''' (o '''formula grezza''') di una [[specie chimica]] è una particolare [[formula chimica]] che fornisce informazioni sul numero e sulla natura chimica degli [[atomo|atomi]] che costituiscono la specie chimica in questione.<ref name=Mas66>{{Cita|Masiero|p. 66}}.</ref>

== Formula minima e formula molecolare ==

Esistono due tipologie di formula bruta:<ref name=Mas67>{{Cita|Masiero|p. 67}}.</ref><ref name=Balb13/>
* [[formula minima]] (o formula empirica): indica il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, senza indicare esattamente il numero di atomi;
* [[formula molecolare]]: indica il numero degli atomi che costituiscono una specie chimica.

La formula minima e la formula molecolare sono differenti se gli indici della formula hanno un [[Massimo comun divisore|massimo comune divisore]] diverso da 1 (cioè se gli indici sono tutti multipli di un numero intero maggiore di 1), mentre sono identiche in tutti gli altri casi.

Nel caso dei [[Cristallo ionico|cristalli ionici]] tutti gli atomi del cristallo sono legati tra loro da legami chimici intramolecolari, per cui volendo descrivere la struttura chimica esatta del cristallo dovremmo conoscere il numero esatto di tutti gli atomi che compongono il cristallo, che saranno un numero elevatissimo (più o meno dello stesso ordine della [[costante di Avogadro]]), per cui non è praticamente possibile in questi casi e non avrebbe alcuna utilità pratica utilizzare la formula molecolare, per cui nel caso dei cristalli ionici si preferisce utilizzare la formula minima; il numero di esatto di atomi può comunque essere valutato dalla formula minima conoscendo il valore della [[massa (fisica)|massa]] del cristallo.

Discorso analogo vale nel caso dei metalli, i cui atomi sono tutti legati tra di loro. La formula molecolare è invece generalmente utilizzata per indicare singole molecole (tranne che si tratti di [[macromolecola|macromolecole]]): per tale motivo si chiama appunto "formula molecolare".

=== Esempi ===

Nella tabella seguente sono indicati alcuni esempi di formula minima e formula molecolare di alcune specie chimiche:

{| class="wikitable"
! Nome !! Minima !! Molecolare !! Immagine !! Composizione atomica
|-
| [[Acido cloridrico]] || HCl || HCl || [[File:Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.svg|center|100px]] || Ciascuna molecola è costituita da 1 atomo di idrogeno (H) e 1 atomo di cloro (Cl)
|-
| [[Acido solforico]] || H2SO4 || H2SO4 || [[File:Sulfuric-acid-3D-vdW.png|center|100px]] || 2 atomi di idrogeno (H), 1 atomo di zolfo (S) e 4 atomi di ossigeno (O)
|-
| [[Acqua]] || H2O || H2O || [[File:Water molecule 3D.svg|center|100px]] || Ciascuna molecola è costituita da 2 atomi di idrogeno (H) e 1 atomo di ossigeno (O)
|-
| [[Azoto]]<ref name="sostanzasemplice">Inteso come [[Sostanza pura#Sostanze semplici, composte e miscele|sostanza semplice]], non come elemento chimico.</ref> || N || N2 || [[File:Dinitrogen-3D-vdW.png|center|100px]] || Ciascuna molecola è costituita da 2 atomi di azoto (N)
|-
| [[Carbonio]]<ref>Ci si riferisce a qualsiasi [[allotropia (chimica)|forma allotropica]] del [[carbonio]]; esempi di forme allotropiche del carbonio sono il [[diamante]] e la [[grafite]].</ref> || C || C || || Le [[allotropia (chimica)|forme allotropiche]] del carbonio sono costituite solamente da atomi di carbonio
|-
|-
| [[Zolfo]] || S || S8|| [[File:Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png|cener|100px]] || Esistono più di 30 [[allotropia (chimica)|forme allotropiche]] dello zolfo. Nello zolfo cristallino la più comune è il cicloottazolfo, una struttura di 8 atomi di zolfo chiusa ad anello
|-
| [[Cloruro di potassio]] || KCl || KCl || [[File:Potassium-chloride-3D-ionic.png|center|100px]] || I suoi cristalli contengono un numero uguale di atomi di [[potassio]] e di [[cloro]]
|-
| [[Esano]] || C3H7 || C6H14 || [[File:Hexane-3D-balls.png|center|100px]] || Ciascuna molecola è costituita da 6 atomi di carbonio (C) e 14 atomi di idrogeno (H)
|-
| [[Fluoruro di calcio]] || CaF2 || CaF2 || [[File:Calcium-fluoride-3D-ionic.png|center|100px]] || Gli atomi di [[fluoro]] sono in numero doppio rispetto agli atomi di [[Calcio (elemento chimico)|calcio]]
|-
| [[Glucosio]] || CH2O || C6H12O6 || [[File:Beta-D-glucose-3D-balls.png|center|100px]] || 6 atomi di carbonio (C), 12 atomi di idrogeno (H) e 6 atomi di ossigeno (O)
|-
| [[Metano]] || CH4 || CH4 || [[File:Methane-3D-balls.png|center|100px]] || 1 atomo di carbonio (C) e 4 atomi di idrogeno (H)
|-
| [[Nitrato di magnesio]] || Mg(NO3)2 || Mg(NO3)2 || || Gli [[Nitrato|ioni nitrato]] sono il doppio degli ioni [[magnesio]]
|-
| [[Silice]] || SiO2 || SiO2 || || Contiene due atomi di ossigeno per ogni atomo di [[silicio]]
|}

== Costruzione della formula bruta ==

In una formula bruta la natura chimica degli atomi è indicata rappresentando gli [[atomi]] di uno stesso [[elemento chimico]] (cioè gli atomi aventi lo stesso [[numero atomico]]) con dei simboli (detti appunto "[[Simbolo chimico|simboli chimici]]") costituiti generalmente da una o due lettere (o tre lettere nel caso di nomi provvisori degli elementi chimici artificiali), con la cui prima lettera è sempre maiuscola. Ad esempio il simbolo H corrisponde all'[[idrogeno]], il simbolo Cl corrisponde al [[cloro]] e così via. I simboli utilizzati per rappresentare gli elementi chimici sono indicati nella [[tavola periodica degli elementi]], ideata da [[Dmitrij Ivanovič Mendeleev|Mendeleev]] nel [[1869]].

A [[Apice e pedice|pedice]] di ciascun simbolo chimico contenuto in una formula bruta è indicato il numero degli atomi dello stesso elemento chimico contenuti nella specie chimica in esame; tale numero è chiamato "indice". Tale indice viene omesso se è pari a 1.<ref name=Mas66/><ref name=Balb13>{{Cita|Balboni|p. 13}}.</ref>

I simboli degli elementi chimici di una formula bruta sono in genere indicati in ordine di [[elettronegatività]] crescente;<ref name=Mas66/> alcune eccezioni a tale regola sono l'idrogeno negli [[alcoli]] (che è indicato alla fine della formula accanto all'[[ossigeno]], ad esempio: C2H5OH) e il [[carbonio]] nei [[Composto organico|composti organici]] (che è indicato all'inizio della formula, ad esempio: CH4).<ref name=Mas66/> Un'altra eccezione a tale regola è data dalla formula bruta dell'[[ammoniaca]] (NH3), in cui l'[[azoto]] (N) è indicato prima dell'idrogeno (H), sebbene l'azoto abbia un'elettronegatività maggiore (3,04 contro 2,20 nella [[Elettronegatività#Scala di Pauling|scala Pauling]]).

== Svantaggi ==

La "formula bruta" presenta alcuni svantaggi rispetto alla [[formula di struttura]], in quanto non è in grado né di rappresentare la struttura della molecola né di differenziare i suoi [[isomeria|isomeri]]. Ad esempio C6H12O6 è la formula bruta di tutti gli [[glucidi|zuccheri]] ''esosi'' (cioè composti da 6 atomi di [[carbonio]]) tra cui [[glucosio]], [[fruttosio]] e [[mannosio]]. In questo caso la formula bruta non è sufficiente a identificare un particolare tipo di esoso.

Nel caso in cui si abbia la necessità di indicare in maniera esplicita i raggruppamenti di atomi (o [[gruppo funzionale|gruppi funzionali]]) di una specie chimica, si preferisce invece fare uso della [[formula condensata]], che è una via di mezzo tra una formula bruta e una formula di struttura, in quanto permette di avere un'idea approssimativa del modo in cui alcuni atomi sono legati tra loro.

==Note==
<references/>

==Bibliografia==
* {{cita libro | cognome= Masiero | nome= Stefano | titolo= Glossario di chimica | editore= Alpha Test | città= | anno= 2010 | isbn= 88-483-1271-3 | cid= Masiero | url= http://books.google.it/books?id=jE_S3g9sqTQC}}
* {{cita libro | cognome= Balboni | nome= Valeria | coautori= Alessandra Terzaghi | titolo= Chimica | editore= Alpha Test | città= | ed= 2 | anno= 2004 | isbn= 88-483-0538-5 | cid= Balboni | url= http://books.google.it/books?id=oOFcKddgb0YC}}

==Voci correlate==
* [[Formula di struttura]]
* [[Formula minima]]
* [[Unità di formula]]

{{Rappresentazioni delle molecole}}
{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Rappresentazioni delle molecole]]

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