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2025-08-14T15:18:52Z

Isotopi

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{{nd}}
{{F|chimica|febbraio 2016}}
{{elemento chimico
|Nome = fosforo
|Serie_chimica = [[Non metallo|non metalli]]
|Nucleoni =
|Precedente = [[silicio]]
|Successivo = [[zolfo]]
|Simbolo = P
|Numero_atomico = 15
|Gruppo = [[Gruppo dell'azoto|15 (VA)]]
|Periodo = [[elementi del periodo 3|3]]
|Blocco = [[Elementi del blocco p|p]]
|Densità = 1 823 kg/m³
|Durezza =
|Aspetto = PhosphComby.jpg
|Didascalia = A seconda della forma cristallina: incolore, [[Fosforo bianco|bianco ceruleo]], [[fosforo giallo|giallo]], scarlatto, [[fosforo rosso|rosso]], violetto o [[fosforo nero|nero]]
|Spettro = Phosphorus_spectrum_visible.png
|Massa_atomica = {{M|30,973761|ul=amu}}
|Raggio_atomico = {{M|100|ul=pm}}
|Raggio_covalente = 106 pm
|Raggio_di_van_der_Waals = 180 pm
|Configurazione_elettronica = <nowiki>[</nowiki>[[Neon|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3s23p3
|Termine_spettroscopico = 4So3/2
|Elettroni = 2, 8, 5
|Numero_di_ossidazione = ±3, '''5''', 4 (debolmente acido)
|Struttura_cristallina = [[Sistema monoclino|monoclina]]
|Stato = [[solido]]
|Fusione = {{Converti|317,3|K|lk=on}}
|Ebollizione = {{Converti|550|K}}
|Volume_molare = {{M|17,02|e=−6}} m³/mol
|Calore_di_evaporazione = {{M|12,129|ul=kJ/mol}}
|Calore_di_fusione = 0,657 kJ/mol
|Tensione_di_vapore = {{M|20,8|ul=Pa}} a {{M|294|ul=K}}
|Velocità_del_suono =
|Numero_CAS = 7723-14-0
|Elettronegatività = 2,19
|Calore_specifico = 769 J/(kg·K)
|Conducibilità_elettrica = {{M|1,0|e=−9}} /m·Ω
|Conducibilità_termica = 0,235 W/(m·K)

|Energia_1a_ionizzazione = 1 011,8 kJ/mol
|Energia_2a_ionizzazione = 1 907 kJ/mol
|Energia_3a_ionizzazione = 2 914,1 kJ/mol
|Energia_4a_ionizzazione = 4 963,6 kJ/mol
|Energia_5a_ionizzazione = 6 273,9 kJ/mol

|Isotopo_1 = 31P
|NA_1 = '''100%'''
|TD_1 = È stabile con 16 neutroni

|Isotopo_2 = 32P
|NA_2 = sintetico
|TD_2 = 14,3 d
|DM_2 = [[Decadimento beta|β]]
|DE_2 = 1,71
|DP_2 = 32S

|Isotopo_3 = 33P
|NA_3 = sintetico
|TD_3 = 25,4 d
|DM_3 = β
|DE_3 = 0,25
|DP_3 = 33S
}}

Il '''fosforo''' è l'[[elemento chimico]] che ha come [[numero atomico]] 15 e come simbolo '''P''', dal nome [[Lingua latina|latino]] ''phosphorus'', ricavato dal [[Lingua greca antica|greco]] φωσφόρος (fosfóros), portatore di luce.<ref>{{Cita web|lingua=en|autore=Olivetti Media Communication-Enrico Olivetti|url=https://www.grecoantico.com/dizionario-greco-antico.php?parola=%CF%86%CF%89%CF%83%CF%86%CF%8C%CF%81%CE%BF%CF%82|titolo=DIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano|sito=grecoantico.com|accesso=2025-03-05}}</ref> È un elemento [[non metallo|non metallico]], il secondo del [[Gruppo della tavola periodica|gruppo]] [[Gruppo dell'azoto|15]] della [[tavola periodica degli elementi]] (gruppo dell'[[azoto]]) e del [[Elementi del periodo 3|3° periodo]], seguíto nel gruppo dall'[[arsenico]], al quale è più simile nel comportamento chimico che all'azoto.

In condizioni ambiente esiste in diverse forme allotropiche (vedi in seguito), tra cui il fosforo bianco, che è [[solido]] molecolare bassofondente, punto di fusione {{M|44,15|ul=°C}}, molto solubile in [[solfuro di carbonio]].<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Èva|cognome=Boros|nome2=Martyn J.|cognome2=Earle|nome3=Manuela A.|cognome3=Gîlea|data=19 gennaio 2010|titolo=On the dissolution of non-metallic solid elements (sulfur, selenium, tellurium and phosphorus) in ionic liquids|rivista=Chemical Communications|volume=46|numero=5|pp=716-718|lingua=en|accesso=31 dicembre 2024|doi=10.1039/B910469K|url=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2010/cc/b910469k}}</ref>

Il fosforo non si trova in natura allo stato elementare, ma è presente nei minerali [[Fosfato|fosfatici]] ([[sale|sali]] dell'[[acido fosforico]]), che sono abbondanti in alcune rocce; gli ioni fosfato sono presenti nelle cellule degli esseri viventi, del cui [[metabolismo]] è un componente essenziale. Il fosforo elementare è estremamente reattivo e, combinandosi con l'[[ossigeno]] emette una tenue luminescenza, da cui prende origine il suo nome. Il principale uso industriale del fosforo è nella produzione di [[Fertilizzante|fertilizzanti]]. È impiegato anche nella produzione di [[Esplosivo|esplosivi]], [[Fiammifero|fiammiferi]], [[Fuochi d'artificio|fuochi artificiali]], [[Prodotto fitosanitario|fitofarmaci]], [[Dentifricio|dentifrici]], [[Detergente|detergenti]] e [[Fosforo (optoelettronica)#LED bianchi|led bianchi]].

Il fosforo si presenta come un solido ceroso bianco dal caratteristico sgradevole odore agliaceo; quando è molto puro risulta trasparente. È insolubile in [[acqua]] e solubile nei [[solventi organici]] [[Polarità|apolari]]. Riscaldato in aria, brucia facilmente formando l'[[anidride fosforica]] P4O10 (decaossido di tetrafosforo), spesso scritta con la [[formula minima]] P2O5.

== Storia ==
Il fosforo venne isolato per la prima volta dal chimico tedesco [[Hennig Brand]] nel [[1669]]. Nel tentativo di distillare i sali residui dell'[[evaporazione]] dell'[[urina]], Brand produsse un materiale bianco, luminescente al buio, che bruciava con fiamma brillante. Da allora, la parola [[Fosforescenza|fosforescente]] è stata usata per descrivere quei materiali che emettono luminescenza al buio senza bruciare.

Le discussioni degli [[Alchimia|alchimisti]] si ravvivarono, e grandi nomi della scienza dell'epoca, come [[Robert Boyle]], parteciparono al dibattito sulle proprietà del nuovo materiale luminescente.

La città di Bologna lega il proprio nome al materiale: il 12 dicembre [[1711]] vi venne fondato l'''Istituto delle Scienze'', opera di [[Luigi Ferdinando Marsili]], presso cui proseguì lo studio del fenomeno dei fosfori, soprattutto ad opera del chimico e medico [[Jacopo Bartolomeo Beccari]]. Beccari dapprima fu professore di fisica (dal 4 dicembre [[1711]]), per poi diventare docente di [[chimica]] presso l'istituto. La cattedra, fondata il 16 novembre [[1737]] era strettamente legata alla facoltà di medicina, e fu la prima in Italia ad istituire l'insegnamento della chimica sperimentale.

Nell'ambito del suo lavoro, Beccari realizzò con alcuni collaboratori alcune macchine e dispositivi sperimentali per lo studio dei fosfori e dei composti organici. I risultati del lavoro vennero raccolti da [[Francesco Maria Zanotti]], segretario accademico, nel ''De Bononiensis scientiarum et Artium Instituto atque Accademiae. Commentarii''. Anche lo stesso Marsigli fu impegnato nella ricerca sull'argomento, esponendo presso l'[[Accademia francese delle scienze|Accademia delle Scienze]] di [[Parigi]] i risultati ottenuti.

Tra la fine del [[XVIII secolo]] e gli inizi del [[XIX secolo]] l'uso del fosforo cominciò a venire compreso correttamente. Nel ''Cours de physique experimentale et de chimie; a l'usage des Ecole centrales, spécialment de l'Ecole centrale de la Côte d'Or'' del [[1801]] è presente una spiegazione dettagliata di come usare la pietra per ottenere oggetti fosforescenti.

I primi [[fiammifero|fiammiferi]] vennero prodotti con il fosforo bianco, che però era pericoloso e tossico da maneggiare. L'esposizione ai vapori provocava ai lavoratori la necrosi delle ossa della mascella. Con l'adozione del fosforo rosso, meno volatile e più stabile, i rischi vennero ridotti.

Il fosforo bianco è stato usato in diverse guerre come arma incendiaria.

== Isotopi ==
Il fosforo è l'undicesimo elemento per abbondanza (≈1 120 [[Parti per milione|ppm]]) sulla crosta terrestre.<ref>{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=548|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref> Come anche l'[[arsenico]], che lo segue nello stesso [[Gruppo dell'azoto|gruppo 15]], è un elemento [[monoisotopico]]:<ref>{{Cita web|url=https://ciaaw.org/monoisotopic-elements.htm|titolo=Monoisotopic elements {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights|sito=ciaaw.org|accesso=1º agosto 2024}}</ref> l'unico suo isotopo naturale e stabile è 31P. Questo isotopo è anche l'unico presente in natura, per cui il fosforo è anche un [[elemento mononuclidico]] (come pure [[Arsenico|As]] e [[Bismuto|Bi]] nello stesso gruppo).<ref>{{Cita libro|nome=Michael|cognome=Binnewies|nome2=Maik|cognome2=Finze|nome3=Manfred|cognome3=Jäckel|titolo=Allgemeine und anorganische Chemie|edizione=3., vollständig überarbeitete Auflage|collana=Lehrbuch|data=2016|editore=Springer Spektrum|p=18|ISBN=978-3-662-45066-6}}</ref> Questa circostanza permette di conoscere la sua [[massa atomica]] con grande [[accuratezza]]: 30,973761998±0,000000005 u.<ref>{{Cita web|url=https://www.ciaaw.org/phosphorus.htm|titolo=Atomic Weight of Phosphorus {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights|accesso=1º agosto 2024}}</ref> Questo isotopo 31P è un [[nuclide]] dotato di [[Spin|spin nucleare]], il che permette di usare su di esso la [[risonanza magnetica nucleare]] (31P-RMN); inoltre, il suo valore di 1/2 comporta assenza di [[Momento di quadrupolo|momento di quadrupolo nucleare]] e questo permette di ottenere spettri ad alta risoluzione per i composti del fosforo.<ref>{{Cita libro|titolo=NMR and the periodic table|data=1978|editore=Acad. Press|p=13|ISBN=978-0-12-327650-6}}</ref><ref>{{Cita libro|nome=David G.|cognome=Gorenstein|nome2=Bruce A.|cognome2=Luxon|titolo=31 P NMR*|url=https://doi.org/10.1016/B978-0-12-374413-5.00242-6|accesso=1º agosto 2024|data=1999|editore=Elsevier|pp=2204-2212|ISBN=978-0-12-374413-5|doi=10.1016/b978-0-12-374413-5.00242-6}}</ref>

Si conoscono 23 nuclidi del fosforo, aventi [[Numero di massa|numeri di massa]] compresi tra ''A'' = 24 e ''A'' = 46.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/015.31/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for phosphorus-31 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=1º agosto 2024}}</ref>

=== Isotopi artificiali ===
Il 29P (spin 1/2) per il 99,9% dei casi decade per emissione di [[positrone]] ([[Decadimento beta|decadimento ''β+'']]) e, nello 0,08%, per cattura elettronica (''ε''), per dare in ogni caso [[silicio]]-29, stabile;<ref>{{Cita web|url=https://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?P-29%20EC|titolo=Decay information|sito=atom.kaeri.re.kr|accesso=1º agosto 2024}}</ref> l'[[Emivita (fisica)|emivita]] complessiva è di soli 4,142 secondi; le [[Energia di decadimento|energie rilasciate]] sono: Q''ε'' = 4 942 keV e Q''β''+ = 3 920 [[Elettronvolt|keV]].<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/015.29/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for phosphorus-29 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=1º agosto 2024}}</ref>

Il 30P (spin 1) per il 99,9% dei casi decade per emissione di positrone (''β+'') e, nello 0,14%, per cattura elettronica (''ε''), per dare in ogni caso [[silicio]]-30, stabile;<ref>{{Cita web|url=https://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?P-30%20EC|titolo=Decay information|sito=atom.kaeri.re.kr|accesso=1º agosto 2024}}</ref> l'emivita complessiva è di 2,498 minuti; le energie rilasciate sono: Q''ε'' = 4 232 keV e Q''β''+ = 3 210 [[Elettronvolt|keV]].<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/015.30/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for phosphorus-30 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=1º agosto 2024}}</ref>

Il 32P (spin 1) decade per emissione di [[elettrone]] ([[Decadimento beta|decadimento ''β−'']]) per dare [[zolfo]]-32, stabile, con emivita di 14,26 giorni, rilasciando un'energia di 1 710 keV.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/015.32/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for phosphorus-32 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=1º agosto 2024}}</ref> Viene usato nella ricerca [[biochimica]] come tracciante per [[DNA]] e [[RNA]].

Il 33P (spin 1/2), l'isotopo più longevo, decade per emissione di elettrone (''β−'') per dare [[zolfo]]-33, stabile, con emivita di 25,34 giorni, rilasciando un'energia di 248,51 keV.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/015.33/index.dm.prod.html|titolo=Isotope data for phosphorus-33 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=1º agosto 2024}}</ref>

== Forme cristalline ==
Il fosforo esiste in varie [[allotropia (chimica)|forme allotropiche]] identificate dal loro colore: bianco (o giallo), rosso e nero (o violetto). Le due più comuni sono il ''[[fosforo rosso]]'', in realtà violetto, ed il ''[[fosforo bianco]]'', entrambi costituiti da gruppi tetraedrici di quattro atomi ciascuno. Il fosforo bianco brucia spontaneamente all'[[ossigeno]] dell'aria sopra i 40 °C; può essere convertito nella forma rossa tramite riscaldamento in assenza di aria. Il fosforo rosso è relativamente stabile e perciò poco reattivo; [[sublimazione|sublima]] a 170 °C e si incendia per impatto o sfregamento.

Il ''[[fosforo nero]]'' ha una struttura simile a quella della [[grafite]] ed è un [[semiconduttore]]: gli atomi sono disposti in fogli paralleli di anelli esagonali condensati.

== Disponibilità ==
Per via della sua reattività, il fosforo non esiste allo stato nativo in natura. È tuttavia ampiamente presente in numerosi minerali. Le rocce fosfatiche, principalmente costituite da [[apatite]] (un fosfato di calcio impuro avente la seguente formula molecolare: 3 Ca3(PO4)2 · CaX2 dove X può essere ione fluoruro, cloruro, idrossido o ½ ione carbonato) sono un'importante fonte commerciale di questo elemento. Grandi giacimenti di apatite sono stati trovati in [[Cina]], in [[Russia]], in [[Marocco]] e negli [[Stati Uniti d'America|Stati Uniti]].

Il fosforo bianco viene estratto dall'apatite per [[arrostimento]] in fornace in presenza di [[carbone]] e [[silice]]. Il fosforo elementare si libera come vapore che viene raccolto e conservato sotto [[acido fosforico]].

== Produzione ==
La produzione di fosforo consiste in una [[riduzione (chimica)|riduzione]] di minerali di fosforo ([[fluorapatite|fluoroapatiti]], idrossiapatiti, carbonatoapatiti, etc) detti minerali fosfatici. Li si fa reagire con [[quarzite]] e [[Carbone#Coke|coke]].<ref name=":0">{{Cita libro|autore=F. Albert Cotton|autore2=Geoffrey Wilkinson|autore3=Carlos A. Murillo|titolo=Advanced Inorganic Chemistry|url=https://archive.org/details/advancedinorgani0000unse|ed=6|anno=1999|editore=Wiley Interscience|p=385|ISBN=0-471-19957-5|autore4=Manfred Bochmann}}</ref> Una volta miscelati e macinati i componenti, vengono caricati in forni elettrici ad arco, questi forni forniscono il calore necessario alla reazione che è [[Reazione chimica#Reazioni endotermiche ed esotermiche|fortemente endotermica]] (ΔH{{M|298|ul=K}} = {{M|1695|ul=kJ/mol}}).

:<chem>2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + P4 + 10CO</chem>

I [[Fumo|fumi]] che escono vengono depurati dal minerale e da altri reagenti fini trascinati a temperatura tale che il fosforo, condensando, non venga pure abbattuto. L'aeriforme restante è costituito da vapori di fosforo, [[Monossido di carbonio|CO]] e [[Tetrafluoruro di silicio|SiF4]] e viene inviato in una torre dove viene spruzzata dell'acqua (badando che la temperatura non scenda sotto i 60 °C). Il fosforo così condensa ma non solidifica e si raccoglie sott'acqua. Quest'ultima, per reazione con SiF4, si è trasformata in soluzione di [[acido metasilicico]] e [[acido fluorosilicico|fluorosilicico]]. Il CO, integralmente defosforato e defluorurato, viene anche deumidificato per raffreddamento e usato poi come combustibile. Le scorie prodotte dal forno, costituite essenzialmente da CaSiO3, sono buoni additivi per [[cemento|cementi]] e conglomerati bituminosi. Dal basso del forno si scarica anche la lega ferro - fosforo, usata in siderurgia. Il fosforo liquido, trattato con decolorante, viene pompato poi alla filtrazione e successivamente fatto solidificare in forma "bianca" e foggiato in pezzature commerciali sott'acqua o in ambiente di anidride carbonica. Sempre conservato in acqua, il [[fosforo bianco]] viene immesso al consumo.

== Applicazioni ==
L'[[acido fosforico]] concentrato (H3PO4) è ampiamente usato per la produzione di fertilizzanti. Oltre a ciò
* i [[Fosfato|fosfati]] sono usati nei vetri speciali per le lampade al [[sodio]];
* il fosfato di [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] è usato per la produzione della [[porcellana]] e per la produzione del mono-fosfato di calcio, usato come lievitante;
* viene usato nella produzione di [[acciaio|acciai]] e [[bronzo|bronzi]] speciali;
* il fosfato trisodico è impiegato per addolcire l'acqua e prevenire le ostruzioni da [[calcare]];
* il [[fosforo bianco]] trova impiego nell'industria bellica per la produzione di ordigni incendiari, bombe fumogene e proiettili traccianti.
* diversi composti di fosforo sono usati nella produzione di [[Fiammifero|fiammiferi]].
* il fosforo è utilizzato nel [[drogaggio]] dei [[semiconduttore|semiconduttori]] per aumentarne la conducibilità.

== Funzione biologica ==
I composti del fosforo sono coinvolti nelle funzioni vitali di tutte le forme di [[vita]] conosciute.
Gruppi fosfato sono parte delle molecole del [[DNA]], dell'[[RNA]], dell'[[Adenosina trifosfato|ATP]] e dei fosfolipidi. Il fosfato di calcio è un componente essenziale delle ossa.

Elemento strutturale di [[Dente|denti]], [[osso|ossa]] e [[cellula|cellule]], il fosforo è un minerale che rappresenta più dell'1% del [[Peso corporeo (fisiologia umana)|peso corporeo]].
Il fosforo è indispensabile in vari processi di produzione di energia ([[metabolismo]] dei [[lipidi|grassi]], dei [[Glucidi|carboidrati]] e delle [[proteine]]) e stimola le contrazioni muscolari; il fosforo è inoltre necessario nella mediazione intracellulare, assicura la funzionalità renale e la trasmissione degli impulsi nervosi.

Fonti alimentari di fosforo sono [[cereali]], [[verdura|verdure]], [[latte]], [[Carne|carni bovine]], [[pesce]], [[pollame]] e [[Fabaceae|legumi]]. Dai 25 anni in poi la dose raccomandata di fosforo è di {{M|800|ul=mg}}/[[Giorno|die]].

I neonati sino a 6 mesi hanno un fabbisogno di 300 mg/die, mentre dai 6 mesi a 1 anno la dose raccomandata è di 600 mg/die. I bambini da 1 a 10 anni hanno un fabbisogno di 800 mg/die; dagli 11 ai 24 anni il fabbisogno è pari a 1200 mg/die.
Sebbene la carenza di fosforo sia rara in quanto il minerale è presente in una grande varietà di alimenti, un'assunzione insufficiente può determinare difficoltà nella crescita, disturbi ossei come l'[[osteoporosi]], alterazioni della conduzione nervosa, stanchezza mentale e fisica.

Al fosforo e al consumo di pesce è stato attribuito un effetto positivo sull'intelligenza e sulla memoria. Da alcuni studi è emerso che effettivamente il consumo di pesce agevola l'intelligenza verbale e visospaziale,<ref name=corr/> ma ciò non sarebbe dovuto al fosforo, bensì probabilmente alla funzione di alcuni acidi grassi presenti nel pesce, in particolare [[omega-3]] e [[omega-6]].<ref name=corr>[http://www.corriere.it/salute/nutrizione/09_marzo_10/pesce_intelligenza_adolescenti_elena_meli_4cbc3588-0d97-11de-82af-00144f02aabc.shtml Corriere della Sera - "Se mangi il pesce diventi più intelligente"]</ref>

Una adeguata quantità di fosforo è necessaria all'assimilazione del calcio. La [[fitina]] è necessaria per il metabolismo del fosforo.

== Precauzioni ==
{{EtichettaUE
|simbolo1=facilmente infiammabile
|simbolo2=
|simbolo3=
|simbolo4=
|simbolo5=
|avvertenza=pericolo
|frasiR=11-16-50
|frasiS=7-43-61
|frasiH={{FrasiH|228|412}}<ref>scheda del fosforo rosso su {{Cita web | url = http://gestis-en.itrust.de | titolo = IFA-GESTIS | accesso = 30 giugno 2021 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ | urlmorto = sì }}</ref>
|consigliP={{ConsigliP|210|273}}<ref>Sigma Aldrich; rev. del 23 febbraio 2011</ref>
}}

Il fosforo bianco è molto velenoso, la dose letale media è di {{M|1|ul=mg}}.
L'allotropo va conservato sotto acqua e va manipolato solo con pinze, dato che il contatto con la pelle può causare ustioni. L'avvelenamento cronico provoca la necrosi del tessuto osseo. Gli [[esteri]] fosforici sono velenosi per il [[sistema nervoso]], mentre i fosfati inorganici sono sostanzialmente atossici.

Lo sversamento di grandi quantità di fertilizzanti o detergenti a base fosforica causa l'[[inquinamento]] del suolo e l'[[eutrofizzazione]] delle acque.

== Note ==
<references />

== Bibliografia ==
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}
* {{cita libro | autore= R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html }}

== Voci correlate ==
* [[Ciclo del fosforo]]
* [[Fosforo bianco]]
* [[Fosforo rosso]]
* [[Fosfolo]]
* [[Fosforo (mitologia)]]
* [[Fluoro]]
* [[Fosforescenza]]

== Altri progetti ==
{{interprogetto|wikt=fosforo|wikt_etichetta=fosforo|preposizione=sul}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}
* {{Cita web | url = http://www.itineraribologna.it/storiaecultura/consigliesperto/fosforodibologna.htm | titolo = La Pietra di Bologna | accesso = 12 giugno 2007 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20070815185434/http://www.itineraribologna.it/storiaecultura/consigliesperto/fosforodibologna.htm | urlmorto = sì }}

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{{Controllo di autorità}}
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