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{{elemento chimico
|Nome = germanio
|Serie_chimica = [[Metalloide|Metalloidi]]
|Nucleoni =
|Precedente = [[Gallio (elemento chimico)|gallio]]
|Successivo = [[arsenico]]
|Simbolo = Ge
|Numero_atomico = 32
|Gruppo = [[Gruppo del carbonio|14 (IVA)]]
|Periodo = [[elementi del periodo 4|4]]
|Blocco = [[Elementi del blocco p|p]]
|Densità = 5 323 kg/m³
|Durezza = 6,0
|Aspetto = Germanium.jpg
|Didascalia = bianco-grigiastro
|Spettro = Germanium_spectrum_visible.png
|Massa_atomica = {{M|72,64|ul=uma}}
|Raggio_atomico = {{Val|125|(125)|ul=pm}}
|Raggio_covalente = 122 pm
|Raggio_di_van_der_Waals =
|Configurazione_elettronica =<nowiki>[</nowiki>[[argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3d10 4s2 4p2
|Termine_spettroscopico = 3P0
|Elettroni = 2, 8, 18, 4
|Numero_di_ossidazione = 4 ([[anfotero]]), 2, 0, -4
|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a facce centrate|cubica a facce centrate]]
|Stato = solido
|Fusione = {{Converti|1211,4|K|lk=on}}
|Ebollizione = {{Converti|3093|K}}
|Punto_critico =
|Punto_triplo =
|Volume_molare = {{M|13,63|e=−6}} m³/mol
|Calore_di_evaporazione = {{M|330,9|ul=kJ/mol}}
|Calore_di_fusione = 36,94 kJ/mol
|Tensione_di_vapore = {{M|74,6|ul=µPa}} a 1 210 K
|Velocità_del_suono = {{M|5400|ul=m/s}} a 293,15 K
|Numero_CAS = 7440-56-4
|Elettronegatività = 2,01 ([[Scala di Pauling]])
|Calore_specifico = 320 [[Calore specifico|J/(kg·K)]]
|Conducibilità_elettrica = 1,45/(m·[[ohm|Ω]])
|Conducibilità_termica = 59,9 [[Conducibilità termica#Unità di misura|W/(m·K)]]
|Energia_1a_ionizzazione = 762 kJ/mol
|Energia_2a_ionizzazione = 1 537,5 kJ/mol
|Energia_3a_ionizzazione = 3 302,1 kJ/mol
|Energia_4a_ionizzazione = 4 411 kJ/mol
|Energia_5a_ionizzazione = 9 020 kJ/mol
|Isotopo_1 = 70Ge
|NA_1 = 20,52%
|TD_1 = Ge è stabile con 38 [[neutrone|neutroni]]
|Isotopo_2 = 72Ge
|NA_2 = 27,45%
|TD_2 = Ge è stabile con 40 neutroni
|Isotopo_3 = 73Ge
|NA_3 = 7,76%
|TD_3 = Ge è stabile con 41 neutroni
|Isotopo_4 = 74Ge
|NA_4 = '''36,52%'''
|TD_4 = Ge è stabile con 42 neutroni
|NA_5=7,75%|TD_5=2 β-; 1,78×10^21 a
|Isotopo_5=76Ge}}

Il '''germanio''' è l'[[elemento chimico]] di [[numero atomico]] 32 e il suo simbolo è '''Ge'''. È un elemento del quarto periodo e il terzo nel [[gruppo del carbonio]], collocato tra [[silicio]] e [[Stagno (elemento chimico)|stagno]], la cui esistenza fu prevista da [[Dmitrij Ivanovič Mendeleev|Mendeleev]].<ref>{{Cita pubblicazione|autore=Masanori Kaji|anno=2002|titolo=D. I. Mendeleev's Concept of Chemical Elements and the principles of Chemistry|rivista=Bull. Hist. Chem.|volume=27|numero=1|pp=4–16|lingua=en}}</ref>

È un [[metalloide]] lucido, [[Durezza|duro]], [[Fragilità|fragile]], bianco-argenteo, dal comportamento chimico intermedio tra quello di Si e quello di Sn.<ref>{{Cita libro|nome=John|cognome=Emsley|titolo=Nature's building blocks: an A - Z guide to the elements|anno=2002|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b5w6|edizione=Repr. (with corr.)|data=2002|editore=Oxford University Press|pp=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b5w6/page/506 506]-510|ISBN=978-0-19-850341-5}}</ref> Come quest'ultimo, forma un gran numero di [[Chimica metallorganica|composti organometallici]]. Come il silicio, è un [[semiconduttore]] e per questo in passato fu largamente usato in [[elettronica]] per la fabbricazione di [[Diodo|diodi]] e [[transistor]]. Insieme al vicino [[Gallio (elemento chimico)|gallio]] e all'[[indio]], è considerato un elemento di importanza critica in [[tecnologia]].<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Katri|cognome=Avarmaa|nome2=Lassi|cognome2=Klemettinen|nome3=Hugh|cognome3=O’Brien|data=2019-06|titolo=Critical Metals Ga, Ge and In: Experimental Evidence for Smelter Recovery Improvements|rivista=Minerals|volume=9|numero=6|p=367|lingua=en|accesso=11 luglio 2024|doi=10.3390/min9060367|url=https://www.mdpi.com/2075-163X/9/6/367}}</ref>

Fu trovato per la prima volta nel 1886 nel [[minerale]] [[argirodite]].<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Klaus|cognome=Volke|data=2004-10|titolo=Clemens Winkler – zum 100. Todestag|rivista=Chemie in unserer Zeit|volume=38|numero=5|pp=360–361|lingua=en|accesso=11 luglio 2024|doi=10.1002/ciuz.200490078|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ciuz.200490078}}</ref>

== Caratteristiche ==
Il germanio ha un aspetto metallico lucido, ha la stessa struttura cristallina del [[diamante]] ed è un [[semiconduttore]]. Allo stato puro il germanio è cristallino, fragile e mantiene il suo aspetto lustro se esposto all'aria a temperatura ambiente. Tecniche di [[raffinamento a zona]] hanno permesso la creazione di germanio cristallino per semiconduttori con solo una parte di impurità su 10 milioni.

== Storia ==
[[File:GermaniumUSGOV.jpg|thumb|left|Ciotola in germanio.]]

Nel 1871 il germanio (dal [[lingua latina|latino]] ''[[Germania]]'') fu uno degli elementi di cui [[Dmitrij Ivanovič Mendeleev|Dmitrij Mendeleev]] predisse l'esistenza; poiché nella sua [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]] la casella dell'analogo del [[silicio]] era vuota, egli predisse che si sarebbe trovato un nuovo elemento che in via provvisoria battezzò ''ekasilicio''. L'elemento in questione fu più tardi scoperto da [[Clemens Winkler]] nel 1886. Questa scoperta fu un'importante conferma dell'idea di Mendeleev della periodicità degli elementi.

{|class="wikitable" align="left" style="text-align:right"
|-
!Proprietà !! Ekasilicio !! Germanio
|-
|massa atomica
|72,64
|72,63
|-
|volume atomico
|13
|13,22
|-
|densità (g/cm³)
|5,5
|5,35
|-
|punto di fusione (°C)
|alto
|947 °C
|-
|colore
|grigio
|grigio
|-
|calore specifico
|0,073
|0,076
|-
|Tipo di ossido
|EsO2, refrattario
|GeO2, refrattario
|-
|densità dell'ossido (g/cm³)
|4,7
|4,7
|-
|punto ebollizione del tetracloruro
|< 100 °C
|86 °C
|-
|densità del tetracloruro
|1,9
|1,9
|}

Lo sviluppo del transistor al germanio aprì la porta a tantissime applicazioni dell'elettronica allo [[Solido|stato solido]]: dal 1950 fino al 1970 circa il mercato del germanio per semiconduttori crebbe costantemente. Durante gli [[Anni 1970|anni settanta]] venne gradualmente sostituito dal [[silicio]], le cui prestazioni come semiconduttore sono superiori anche se richiede cristalli molto più puri, che non potevano essere fabbricati facilmente nei primi anni del dopoguerra. Nel frattempo aumentò moltissimo la domanda di germanio per [[fibra ottica|fibre ottiche]] per reti di comunicazioni, per sistemi di [[visione notturna]] agli [[Radiazione infrarossa|infrarossi]] e catalizzatori per reazioni di polimerizzazione; questi tre usi hanno rappresentato l'85% del consumo mondiale di germanio nel 2000.
== Applicazioni ==
Diversamente dalla maggior parte dei semiconduttori, il germanio ha un piccolo intervallo di banda proibita, cosa che gli permette di rispondere in modo efficiente anche alla luce infrarossa. Viene quindi usato nella [[spettroscopia]] infrarossa e in altri equipaggiamenti ottici che necessitano di rivelatori di infrarossi estremamente sensibili. Le più notevoli caratteristiche fisiche dell'[[ossido di germanio]] (GeO2) sono il suo elevato [[indice di rifrazione]] e la sua bassa [[dispersione ottica]], che lo rendono specialmente utile nelle lenti degli [[Obiettivo fotografico|obiettivi]] [[Grandangolo|grandangolari]] delle [[Fotocamera|macchine fotografiche]], in [[Microscopio|microscopia]] e per il nucleo centrale (''core'') delle [[Fibra ottica|fibre ottiche]].

I [[transistor]] al germanio sono ancora utilizzati nella costruzione di alcuni [[Effetto musicale|effetti a pedale]] per [[chitarra elettrica]] (principalmente riconducibili alla categoria dei [[Fuzz]]) dai musicisti che vogliono ricreare il carattere autentico di certe sonorità tipiche del [[rock]] degli [[Anni 1960|anni sessanta]] e [[Anni 1970|settanta]].

La lega [[germaniuro di silicio]] (SiGe) sta diventando rapidamente un importante materiale semiconduttore per l'uso in circuiti integrati ad alta velocità: i circuiti integrati basati su giunzioni Si-SiGe possono essere molto più veloci di quelli che usano solo silicio. Un'applicazione attuale del germanio è nell'ambito delle [[Memoria a cambiamento di fase|memorie a cambiamento di fase]], come elemento della lega [[GeSbTe]].

Un'altra applicazione tecnologica del germanio come cristallo singolo ad alta purezza (Hyperpure Germanium, HpGe) è nei rivelatori per [[spettroscopia gamma]], in cui il suo ridotto [[Banda proibita|band gap]] lo rende più adatto del [[silicio]] per rilevare radiazioni gamma ottenendo maggiori risoluzione e sensibilità; tuttavia, al contrario del silicio, il germanio deve essere mantenuto raffreddato alla temperatura dell'[[azoto liquido]] (77 K).

Altri usi:
* Come agente legante;
* Come fosforo in [[lampada fluorescente|lampade fluorescenti]];
* Come [[catalizzatore]].

Alcuni composti del germanio hanno bassa tossicità per i mammiferi e molto alta per certi [[Bacteria|batteri]]: perciò sono stati creati [[farmaco|medicinali]] basati su questi composti.

== Isotopi ==
Il germanio (32Ge) è il 53º elemento per abbondanza sulla crosta terrestre (≈ 1,5 ppm).<ref>{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=368|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

Di questo elemento si conoscono almeno 32 [[Isotopo|isotopi]], con [[Numero di massa|numeri di massa]] che vanno da ''[[Numero di massa|A]]'' = 58, ad ''A'' = 89. Tra questi, quelli presenti In natura sono i cinque isotopi che seguono, 70Ge (20,37%, spin 0, ) e 72Ge (27,31%, spin 0), 73Ge (7,76%, spin 9/2), 74Ge (36,73%, spin 0, il più [[Abbondanza isotopica|abbondante]]), 76Ge (7,83%, spin 0).<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.74/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-74 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

=== Isotopi naturali ===
I primi quattro isotopi naturali sono stabili; l'ultimo, il 76Ge (spin 0), sebbene sia quasi osservativamente stabile, è soggetto al [[Doppio decadimento beta|doppio decadimento beta negativo]] (2''β''−), che lo trasforma in [[selenio]]-76, stabile; l'energia di decadimento [[Q valore|Q]] è di 2.039 k[[Elettronvolt|eV]],<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.76/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-76 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref> con un'emivita stimata in 2,022×1021 anni,<ref>{{Cita pubblicazione|cognome=GERDA Collaboration|nome2=M.|cognome2=Agostini|nome3=A.|cognome3=Alexander|data=2023-10-03|titolo=Final Results of GERDA on the Two-Neutrino Double-$\ensuremath{\beta}$ Decay Half-Life of $^{76}\mathrm{Ge}$|rivista=Physical Review Letters|volume=131|numero=14|pp=142501|accesso=2025-03-10|doi=10.1103/PhysRevLett.131.142501|url=https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.131.142501}}</ref> circa 100 miliardi di volte l'età stimata dell'[[Universo]].

Dal primo all'ultimo, l'eccesso dei [[Neutrone|neutroni]] sui [[Protone|protoni]] va da 6 a 12.

Il 70Ge è prodotto dai decadimenti di altri [[Nuclide|nuclidi]] [[Radioattività|radioattivi]], quali [[Zinco|Zn]]-70 (2''β''−,1,3×1016 anni) [[Gallio (elemento chimico)|Ga]]-70 (''β−'', 21,1 minuti) e [[Arsenico|As]]-70 (''ε''/''β''+), 52,7 minuti.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.70/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-70 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 72Ge è usato per produrre, tramite reazioni nucleari, i radioisotopi arsenico-72 e selenio-73, che sono usati in abito farmaceutico o medico.<ref>{{Cita web|lingua=en|autore=Petr Vasiliev|url=https://www.buyisotope.com/germanium-72-isotope.php|titolo=Germanium-72, Germanium-72 Isotope, Enriched Germanium-72|sito=www.buyisotope.com|accesso=2025-03-10}}</ref> Di questo isotopo è noto uno [[stato metastabile]], eccitato di 691,43 keV rispetto al livello fondamentale (72mGa, spin 0, [[Isomeria nucleare|isomero nucleare]]) che decade allo stato fondamentale emettendo radiazione ''γ'' ([[decadimento gamma]]), con un'emivita brevissima, 444,2 nanosecondi.<ref>{{Cita web|url=https://chemlin.org/isotope/germanium-72m|titolo=Germanium-72m - isotopic data and properties|sito=chemlin.org|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 73Ge è l'unico isotopo ad avere uno spin nucleare e, in quanto tale, può essere usato per la [[risonanza magnetica nucleare]] del germanio (73Ge-RMN). Tuttavia, il nuclide 73Ge mostra bassa sensitività e il valore del suo spin, maggiore di 1/2, comporta la presenza di [[momento di quadrupolo]] nucleare, che non permette di avere alta risoluzione negli spettri, per cui le indagini sono limitate di fatto a molecole molto simmetriche.<ref>{{Cita web|url=https://chem.ch.huji.ac.il/nmr/techniques/1d/row4/ge.html|titolo=(73Ge) Germanium NMR|sito=chem.ch.huji.ac.il|accesso=2025-03-10}}</ref> Di questo isotopo sono noti due stati metastabili, il 73m1Ge, di 13,2845 keV sopra lo stato fondamentale, che si diseccita con emivita di 2,91 microsecondi<ref>{{Cita web|url=https://chemlin.org/isotope/germanium-73m1|titolo=Germanium-73m1 - isotopic data and properties|sito=chemlin.org|accesso=2025-03-10}}</ref> e il 73m2Ge, di 66,725 keV sopra lo stato fondamentale, che si diseccita con emivita di 499 millisecondi.<ref>{{Cita web|url=https://chemlin.org/isotope/germanium-73m2|titolo=Germanium-73m2 - isotopic data and properties|sito=chemlin.org|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 74Ge è il più abbondante tra gli isotopi del germanio. La sua irradiazione con neutroni veloci (14-15 MeV) ha due esiti: il germanio-73 (reazione nucleare n,2n) e il gallio-74 (reazione nucleare n,p); reazioni analoghe sono state studiate anche per gli altri isotopi e in tutti i casi sono state acquisite le relative [[Sezione d'urto|sezioni d'urto]].<ref>{{Cita pubblicazione|nome=M.|cognome=Şahan|nome2=E.|cognome2=Tel|nome3=H.|cognome3=Şahan|data=2016-10|titolo=Cross Section Calculations of (n,2n) and (n,p) Nuclear Reactions on Germanium Isotopes at 14–15 MeV|rivista=Journal of Fusion Energy|volume=35|numero=5|pp=730–742|lingua=en|accesso=2025-03-10|doi=10.1007/s10894-016-0101-2|url=http://link.springer.com/10.1007/s10894-016-0101-2}}</ref>

=== Isotopi radioattivi ===
Il 66Ge (spin 0) decade in modalità mista, [[cattura elettronica]] o emissione di [[positrone]] (''ε/β''+, 76,4% / 23,6%),<ref>{{Cita web|url=https://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?Ge-66%20EC|titolo=Decay information|sito=atom.kaeri.re.kr|accesso=2025-03-10}}</ref> a gallio-66 (Q = 1.077,8 keV; T1/2 = 2,261 ore); il gallio-66 così prodotto è instabile e decade a sua volta in modalità mista (''ε/β''+) a zinco-66, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/031.66/index.full.dm.html|titolo=Isotope data for gallium-66 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 67Ge (spin 1/2-) decade in modalità mista (''ε/β''+, 6,7% / 90,3%),<ref>{{Cita web|url=https://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?Ge-67%20EC|titolo=Decay information|sito=atom.kaeri.re.kr|accesso=2025-03-10}}</ref> a gallio-67 (Q = 3.200 keV; T1/2 = 18,9 minuti); il gallio-67 così prodotto è instabile e decade a sua volta per sola cattura elettronica (''ε''), a zinco-67, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.67/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-67 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 68Ge (spin 0) decade per cattura elettronica (''ε'') a gallio-68 (Q = 106,34 keV; T1/2 = 270,95 giorni); il gallio-68 così prodotto è instabile e decade a sua volta in modalità mista, cattura elettronica o emissione di positrone (''ε/β''+), a zinco-68, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.68/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-68 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 69Ge (spin 5/2-) decade in modalità mista (''ε/β''+) a gallio-69, stabile (Q = 1.205 keV; T1/2 = 1,627 giorni).<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.69/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-69 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 71Ge (spin 1/2-) decade per cattura elettronica (''ε'') a gallio-71, stabile (Q = 232,51 keV; T1/2 = 11,43 giorni).<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.71/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-71 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 75Ge (spin 1/2-) [[Decadimento beta|decade beta negativo]] (''β''−) a arsenico-75, stabile (Q = 1.175,98 keV; T1/2 = 1,380 ore = 82,8 minuti).<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.75/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-75 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 77Ge (spin 7/2) decade beta negativo (''β''−) ad arsenico-77 (Q = 2.702,5 keV; T1/2 = 11,305 ore); l'arsenico-77 così prodotto è instabile e decade a sua volta ''β''− a selenio-77, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.77/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-77 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 78Ge (spin 0) decade beta negativo (''β''−) ad arsenico-78 (Q = 955,2 keV; T1/2 = 1,472 ore = 88,32 minuti); l'arsenico-78 così prodotto è instabile e decade a sua volta ''β''− a selenio-78, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.78/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-78 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 79Ge (spin 1/2-) decade beta negativo (''β''−) ad arsenico-79 (Q = 4.148 keV; T1/2 = 18,98 secondi); l'arsenico-79 così prodotto è instabile e decade a sua volta ''β''− a selenio-79, che poi decade ancora ''β''− a [[bromo]]-79, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.79/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-79 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

Il 80Ge (spin 0) decade beta negativo (''β''−) ad arsenico-80 (Q = 2.644,1 keV; T1/2 = 29,5 secondi); l'arsenico-80 così prodotto è instabile e decade a sua volta ''β''− a selenio-80, che poi decade ancora (doppio decadimento beta negativo, 2''β''−) a [[kripton]]-80, stabile.<ref>{{Cita web|url=https://periodictable.com/Isotopes/032.80/index.dm.html|titolo=Isotope data for germanium-80 in the Periodic Table|sito=periodictable.com|accesso=2025-03-10}}</ref>

== Disponibilità ==
Il germanio si trova nell'[[argirodite]] ([[Solfuri|solfuro]] di germanio e [[argento]]), nel [[carbone]], nella [[germanite]], in minerali di [[zinco]] e in altri [[minerale|minerali]] ancora.

Il germanio si ricava commercialmente dalla polvere di lavorazione dei minerali di zinco e dai sottoprodotti di [[combustione]] di certi tipi di carbone. Una grande riserva di germanio è costituita dalle miniere di carbone.

Lo si può estrarre anche da altri minerali per [[distillazione]] frazionata del suo tetracloruro volatile. Questa tecnica permette la produzione di germanio ultrapuro. Nel 1997 il costo commerciale del germanio è stato di 3 [[dollaro statunitense|dollari]] al [[grammo]]. Nel 2000 il prezzo del germanio era 1,15 dollari al grammo (o di {{formatnum:1150}} dollari per [[chilogrammo]]).

== Note ==
<references/>

== Bibliografia ==
* {{cita libro | nome= Francesco | cognome= Borgese | titolo= Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico | editore= CISU | città= Roma | anno= 1993 | isbn= 88-7975-077-1 | url= http://books.google.it/books?id=9uNyAAAACAAJ}}
* {{cita libro | autore= R. Barbucci | autore2= A. Sabatini | autore3= P. Dapporto | titolo= Tavola periodica e proprietà degli elementi | editore= Edizioni V. Morelli | città= Firenze | anno= 1998 | cid= Tavola periodica e proprietà degli elementi | url= http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html | urlmorto= sì | urlarchivio= https://web.archive.org/web/20101022060832/http://www.idelsongnocchi.it/online/vmchk/chimica/tavola-periodica-degli-elementi-iupac.html }}
* Kenneth S. Krane, ''Introductory Nuclear Physics'', Hoboken (New Jersey, U.S.), John Wiley & Sons, Inc., 1988, ISBN 978-0-471-80553-3.

== Voci correlate ==
* [[Germanato]]

== Altri progetti ==
{{interprogetto|wikt=germanio|wikt_etichetta=germanio}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}
* {{Cita web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ge/index.html|sito=WebElements.com|titolo=Germanio|lingua=en}}
* {{Cita web|url=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ge.html|sito=EnvironmentalChemistry.com|titolo=Germanio|lingua=en}}
* {{Cita web|url=http://periodic.lanl.gov/elements/32.html|titolo=Germanio|lingua=en|editore=[[Los Alamos National Laboratory]]|accesso=29 gennaio 2005|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20080610172934/http://periodic.lanl.gov/elements/32.html|urlmorto=sì}}

{{Elementi chimici}}
{{Controllo di autorità}}
{{Portale|chimica}}

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